Råder jämvikt?
Hej!
Jag skulle behöva hjälp med att förstå hur jag ska lösa denna uppgift:
För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!
Evanescos skrev:Hej!
Jag skulle behöva hjälp med att förstå hur jag ska lösa denna uppgift:För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!
a) Eftersom det är lika många mol gas före och efter reaktionen kommer jämviktskonstanten bli enhetslös, och då kan man stoppa in substansmängderna(istället för koncentrationerna) i uttrycket för jämviktskonstanten. Blir kvoten lika med 0,100 om du gör det? Om det änte är jämvikt - skall reaktionen gå åt höger eller vänster för att det skall bli jämvikt?
Om du behöver mer hjälp på a-uppgiften - visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Vi kan fortsätta på b-uppgiften när a-uppgiften är klar, eftersom b-uppgiften bygger på a-uppgiften.
Smaragdalena skrev:Evanescos skrev:Hej!
Jag skulle behöva hjälp med att förstå hur jag ska lösa denna uppgift:För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!
a) Eftersom det är lika många mol gas före och efter reaktionen kommer jämviktskonstanten bli enhetslös, och då kan man stoppa in substansmängderna(istället för koncentrationerna) i uttrycket för jämviktskonstanten. Blir kvoten lika med 0,100 om du gör det? Om det änte är jämvikt - skall reaktionen gå åt höger eller vänster för att det skall bli jämvikt?
Om du behöver mer hjälp på a-uppgiften - visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Vi kan fortsätta på b-uppgiften när a-uppgiften är klar, eftersom b-uppgiften bygger på a-uppgiften.
Om jag sätter in substansmängderna blir det:
K= (0,5*0,5)/(0,5*0,5)
K=1
Det är alltså inte =0,1
Men hur räknar jag ut vilket håll reaktionen ska gå på för att få jämvikt?
Du vill alltså göra så att det blir en större kvot än det var från början. Vilken behöver bli större och vilken behöver bli mindre av täljare och nämnare, för att det skall bli rätt värde?
Smaragdalena skrev:Du vill alltså göra så att det blir en större kvot än det var från början. Vilken behöver bli större och vilken behöver bli mindre av täljare och nämnare, för att det skall bli rätt värde?
Täljaren behöver bli större och nämnaren mindre
...så då behöver reaktionen gå åt ... (höger eller vänster)
