Q och K - koncentrationer och uppställning
Jag har en uppgift - vet inte om jag gjort rätt på den men min fråga är om hur man ställer upp uträkningen för Q och K med koncentrationerna höjt till något.
Jag ska beräkna Q. Start koncentrationen för PbBr2 <----> Pb^(2+) + 2 Br- är för Pb^(2+) 0.02 och för Br- 0.04. Är lite förvirrad över hur man då ställer upp det.
För Q ska vara [Pb^(2+)]*[Br-]^2
Om koncentrationen som reagerar här kommer vara i proportionen 0.02 och 0.04 (då det är 2 Br-) - ska Q stå Q = 0.02*(0.02)^2 eller Q = 0.02*(0.04)^2
?
Börja med att skriva reaktionsformeln (det har du gjort). Ställ sedan upp jämviktsuttrycket. I det här fallet blir det , men eftersom blybromid (som är ett svårlösligt salt) är ett rent fast ämne, sätter man aktiviteten till 1 och då blir jämviktsuttrycket så som du skrev. När man beräknar Q sätter man bara in de värden på koncentrationerna som det råkar vara, innan jämvikt inställer sig. Koncentrationen av bromidjoner är 0,04, och då är det den du skall sätta in. Ditt alternativ 2, alltså. Gissningsvis kommer det att visa sig att Q > K, så att det bildas en fällning, och det är inte osannolikt att du skall använda dig av K för att beräkna koncentrationen av blyjoner och bromidjoner i supernatanten (som är ett tjusigt ord för vätskan som är ovanför fällnigen).
Okej som om molförhållandet mellan Pb2+ och Br- är 1:2 och jag har 0.02mol Pb2+ vilket innebär att det kommer förbrukas 0.04mol Br- så ska det stå 0.02*0.04^(koefficienten framför Br-)
?
Nu är du inne och funderar på K - jämviktsvärdena. Q är när du slänger in ursprungsvärdena i jämviktsekvationen, konstaterar att det inte är jämvikt och använder dig av Q för att fundera på åt vilket håll reaktionen går. Q = 0.02*(0.04)^2, som du själv skrev.
men är inte uppställningen samma för Q och K bara att skillnaden är att K är för jämvikt och W är vid tidpunkt x man vill kolla på?
Jo, det är ju det jag säger. Q är med ursprungskoncentrationerna.
