Q mindre än K (fel skrivning?)

Om vi exempelvis ökar koncentrationen av ämne A (vilket finns på vänster sida om reaktionen) kommer vi att ha ökat nämnarens värde i ekvationen, och jämvikten bryts. Q < K, vilket betyder att reaktionen går åt höger. Reaktionen åt höger minskar värdet på nämnaren och ökar värdet på täljaren tills jämvikt har återställts.

Fråga: står inte det fel i sista meningen. Reaktionen åt höger minskar värdet på täljaren och ökar värdet på nämnaren, p.g.a. reaktanterna minskar samtidigt som produkterna ökar, tills jämvikten har uppstått? Då misnkar ocskå hastigheten åt höger och ökar åt vänster och då blir det jämvik.