6 svar
564 visningar
Supporter 351 – Fd. Medlem
Postad: 9 mar 2019 22:32 Redigerad: 9 mar 2019 23:10

pV-diagram

 En ideal gas med trycket p1= 2 baroch volymen V1= 3m3expanderar

under konstant tryck till volymen V2= 3V1. Gasen komprimeras sedan isotermt så att volymen återgår till det ursprungliga värdet. Gasen avkyls sedan under konstant volym till det ursprungliga trycket p1.

Rita upp processen i ett pV-diagram. Beräkna det totala arbetet. 

Jag fick det till:

isobar:-V1V2pdV= p(V1-V2) = 2*105(3-9)=-1200kJIsoterm:-V1V2pdV=pV ln(V1V2)= 2*105*3*ln(39)=-659kJdet totala arbetet blir då -1859kJ vilket är fel

Supporter 351 – Fd. Medlem
Postad: 9 mar 2019 22:34
Supporter skrev:

 En ideal gas med trycket p1= 2 baroch volymen V1= 3m3expanderar

under konstant tryck till volymen V2= 3V1. Gasen komprimeras sedan isotermt så att volymen återgår till det ursprungliga värdet. Gasen avkyls sedan under konstant volym till det ursprungliga trycket p1.

Rita upp processen i ett pV-diagram. Beräkna det totala arbetet. 

Jag fick det till:

isobar:-V1V2pdV= p(V1-V2) = 2*105(3-9)=-1200kJIsoterm:-V1V2pdV=pV ln(V1V2)= 2*105*3*ln(39)=-659kJdet totala arbetet blir då -1859kJ vilket är fel

nY+508

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 9 mar 2019 22:55

Det här är väl ändå inte en fråga i Fysik 2? Ser ut som en uppgift från högskola/universitet.

emmynoether 663 – Fd. Medlem
Postad: 9 mar 2019 23:09 Redigerad: 9 mar 2019 23:13

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

Supporter 351 – Fd. Medlem
Postad: 9 mar 2019 23:26
emmynoether skrev:

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

V1V2pdV=V1V2nRTVdV=-nRTV  V1VV2 = -pVVV1VV2=-p(V2-V1) såhär får jag det till ändå?

emmynoether 663 – Fd. Medlem
Postad: 10 mar 2019 17:42 Redigerad: 10 mar 2019 17:44
Supporter skrev:
emmynoether skrev:

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

V1V2pdV=V1V2nRTVdV=-nRTV  V1VV2 = -pVVV1VV2=-p(V2-V1) såhär får jag det till ändå?

Du får nog titta upp hur man integrerar 1/V1/V... Faktorn nRTnRT är konstant, du ska inte stoppa tillbaka något pp eftersom du inte har en aning om hur trycket beter sig under processen.

Supporter 351 – Fd. Medlem
Postad: 10 mar 2019 18:59
emmynoether skrev:
Supporter skrev:
emmynoether skrev:

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

V1V2pdV=V1V2nRTVdV=-nRTV  V1VV2 = -pVVV1VV2=-p(V2-V1) såhär får jag det till ändå?

Du får nog titta upp hur man integrerar 1/V1/V... Faktorn nRTnRT är konstant, du ska inte stoppa tillbaka något pp eftersom du inte har en aning om hur trycket beter sig under processen.

Det som gör mig snurrig är att det står att jag kan ersätta nRT med pV i den isoterma processen? Ska titta upp det du nämnde för jag verkar inte förstå det..

Svara
Close