"pure" vatten och autoprotolysis constant

"in dilute aqueous solutions the solvent, water, is very nearly pure and its activity may be taken to be 1"

Vad menar man med "pure" här?

Och hur kommer det sig att autop. konstanten är

Kw = a(H30+) PLUS och inte gånger a(OH-)?

Om du tillsätter 1 tsk salt till 1000 liter vatten så gör det nästan ingen skillnad. Vattnet är då "nearly pure".

Kw beräknas som produkten och inte summan av aktiviteterna.

Boken skriver Kw= a(OH-) + a(h3o+)

samt

Kw=[oh-]*[h3o+]

jag tyckte det borde vara gånger emellan, är det inte det mellan alla aktiviteter på samma rad/sida?

Jo. Det står fel i boken.

Svara

Visa senaste svar