Provlösnings koncentration

kaffedrickaren skrev:

Hur kan man beräkna en provlösnings koncentration med hjälp av pH värde samt vätejonskoncentration?

Definitivt inte, om man inte vet vilket ämne (vilken syra) det är. Och pH-värde och vätejonkoncentration är i princip samma sak, bara uttryckt på olika sätt.

Kan ha uttryckt frågan fel. Om jag vet saltsyrans pH-värde bör jag kunna använda 10^-pH för att ta reda på vätejonskoncentrationen i saltsyran. Kan man då med hjälp av vätejonskoncentrationen ta reda på saltsyrans koncentration? 

Ja, sltsyra är ju en stark syra så koncentrationen av kloridjoner är lika med koncentrationen av oxoniumjoner. (Koncentrationen av HCl-molekyler i saltsyra är 0.)

tack så mycket!

Smaragdalena skrev:

Ja, sltsyra är ju en stark syra så koncentrationen av kloridjoner är lika med koncentrationen av oxoniumjoner. (Koncentrationen av HCl-molekyler i saltsyra är 0.)

Fastnade igen, om jag har pH = 0

[H30^+]= 10^-0= 1 mol

Är då vätejonskoncentrationen 1 mol/dm^3

Ja.

Det som då förvirrar mig är att att genom en syra-bastitrering får man fram en viss volym, som kan användas för att ta fram en viss koncentration och pH värde på saltsyralösningen. Men genom att använda pH indikatorer, tex rödkålsindikator kommer man få fram ett annat pH värde och därmed en helt annat koncentration än den man beräknat för hand?

kaffedrickaren skrev:

Det som då förvirrar mig är att att genom en syra-bastitrering får man fram en viss volym, som kan användas för att ta fram en viss koncentration och pH värde på saltsyralösningen. Men genom att använda pH indikatorer, tex rödkålsindikator kommer man få fram ett annat pH värde och därmed en helt annat koncentration än den man beräknat för hand?

Hur olika är pH-värdena från indikator respektive beräkningar?

Beräknade koncentrationen till 0.16 mol/dm3, vilket ger ett pH på -log(0.16)≈0.8 (tydligt en stark syra). Med universlindikator fick jag pH 1 och med rödkålsindikator 4. Dessa skulle väl isåfall ge koncentrationen 0.1 respektive 0,0001 mol/dm3 

Universalindikatorn gav ett så bra värde som man kan räkna med.

Hur gjorde du för att avgöra vilket pH rödkålsindikatorn visade?

Droppade i en droppe från den ”flaska” som hörde ihop med rödkålsindikatorns färgskala. (Saltsyran blev rosa, vilket jag tolkade som en 4 på färgskalan)

Det finns en anledning till att man brukar använda t ex BTB och metylorange, inte grönkålsavkok, som pH-indikator!

Det kan jag tänka mig, antar att det labben ville visa var att olika metoder är olika exakta. Tack!