Proton affinitet
Vad boken säger är att om elektronaffiniteten ökar för en atom A över en period, då går samtidigt protonaffiniteten för A- ner.
Två frågor:
Varför jämför man/Hur kan man jämföra A och A- ?
För mig så känns det, de skriver, inte logiskt: om elektronaffiniteten ökar då blir det väl större sannolikhet att A blir till A- . Och om A- existerar med större sannolikhet - varför blir det inte då större sannolikhet att H+ kombinderas med A- / att de får större attraktionskraft, så deltaproton gainHO blir mer exotermt stor och då, eftersom proton affinitet är negativa av den entalpiändringen så borde den bli mer positivt stor.
Förklaring?
Om A- är mindre stabil är den ju mer benägen att reagera med något annat, t.ex. H+. En negativ jon är instabil om den har sin laddning fokuserad i en liten del av molekylen (ganska logiskt, egentligen). Om den kan sprida ut laddningen, t.ex. genom resonans, blir laddningen mer diffus och jonen mindre reaktionsbenägen (=mer stabil).
Kan du citera vad det står i boken?
