Protolysreaktioner med svaga syror, jämnvikt?

Jag har förstått det som att när en stark syra reagerar med vatten protolyseras syran fullständigt och det bildas oxoniumjoner + syrans korresponderande bas och att denna basen är svag. Jag fattar det också som om denna reaktionen endast går åt ena hållet då den svaga basen inte kan plocka upp protonen igen eftersom det skulle innebära att syran inte är stark, stämmer det? 

Men när en svag syra reagerar med vatten protolyseras den inte fullständigt då det verkar som om syra-molekylen hela tiden slänger ifrån sig sin proton men att reaktionen med syrans korresponderande bas går mycket fortare och att den då skulle ta upp protonen och bli syra igen och därför är bara enstaka syra-molekyler protolyserade i taget, stämmer ens detta eller har jag förstått det helt fel? Men sen verkar det också som om reaktionen når en jämvikt efter ett tag och att reaktionen i sådana fall skulle gå lika fort åt båda hållen, men hur kan detta ske om reaktionen från korresponderande bas till svag syra är mycket snabbare än från syra till bas?

En sista fundering är också om det som påverkar hur lätt en syra protolyseras är hur lätt dess korresponderande bas tar upp protoner, ett exempel: är det så att HCl kan protolyserar fullständigt då Cl-, kloridjonen är dålig på att ta upp protoner medan i HAc protolyseras den inte fullständigt då Ac-, acetatjonen är bra på att ta upp protoner, att den är snabbare på att ta upp protoner än vad HAc är på att släppa dem?