Protolysreaktioner

Kickisal skrev:

Hej! Jag har en fråga angående syror och baser. Om en bas reagerar med vatten bildas hyxroxidjoner(OH-) och det sker då en protolysreaktion eftersom att vattnet agerar som syra och avger en proton dvs en väte. Men blir lösningen sedan mer basisk då eftersom att det finns hydroxidjoner i lösningen? Det måste ju finnas mer hydroxidjoner än oxoniumjoner för att lösningen ska bli basisk men stämmer det?

Ja, om det finns mer hydroxidjoner än oxoniumjoner i lösningen så är lösningen basisk.

Om man tar ett annat exempel med natriumhydroxid som löses i vatten. Då kommer det bildas positiva natriumjoner och hydroxidjoner. Kommer denna lösning alltså att bli basisk då det finns hydroxidjoner.

                 H2O

NaOH(s) --->  Na+(aq) + OH-(aq)

Hur ska man egentligen avgöra om lösningen blir basisk eller sur?

Tacksam för svar:)

Om det finns mer hydroxidjoner än oxoniumjoner i lösningen så är lösningen basisk. Produkten av koncentrationerna för oxoniumjoner och hydroxidjoner är alltid 10^-14 (vid rumstemperatur) så det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxidjoner i en vattenlösning.

Om det finns mer hydroxidjoner än oxoniumjoner i lösningen så är lösningen basisk. Produkten av koncentrationerna för oxoniumjoner och hydroxidjoner är alltid 10^-14 (vid rumstemperatur) så det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxidjoner i en vattenlösning.

Okej men om det bildas ytterligare hydroxidjoner vid lösning av natriumhydroxid borde lösningen bli mer basisk då? förstår att det är lika mycket annars då vatten har pH 7 men om det bildas ytterligare hydroxidjoner blir lösningen basisk eller spelar det ingen roll?

Om man löser NaOH i vatten så sker det ingen protolysreaktion, utan hydroxidjonerna ör redan färdiga och löser sig i vattnet. NaOH(s) => Na⁺(aq) + OH^-(aq). Det känns lite som fusk, men det är så det är.

Är detta svar på din fråga? Om inte, så kan du väl försöka förtydliga ännu mer, så att jag begriper vad det är du undrar.

Smaragdalena skrev:

Om man löser NaOH i vatten så sker det ingen protolysreaktion, utan hydroxidjonerna ör redan färdiga och löser sig i vattnet. NaOH(s) => Na⁺(aq) + OH^-(aq). Det känns lite som fusk, men det är så det är.

Är detta svar på din fråga? Om inte, så kan du väl försöka förtydliga ännu mer, så att jag begriper vad det är du undrar.

Juste! för att det är en jonförening med en hydroxidjon. Men skulle du kunna ge exempel på en protolys där lösningen blir mer basisk? det skulle underlätta, tack för hjälpen iaf:)

NH₃(aq) + H₂O <=> NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)