Protolysreaktion
Hej! Jag undrar en sak kring en övningsuppgift som lyder ''Beräkna pH i följande basiska lösningar:''
0,100 M NaH2BO3. Eftersom detta är en bas tänker jag att jag skriver protolysreaktionen som NaH2BO3 + H2O <-> NaH3BO3+ + OH-. Är det rätt? Funderar just på om NaH3BO3+ är rätt (med en plusladdning).
NaH2BO3 är ett salt av borsyra, H3BO3. Det består av positiva natriumjoner och negativa diväteboratjoner, H2BO3-. De fungerar som baser och kan ta upp vätejoner från vatten så att det bildas borsyra och hydroxidjoner.
Hur vet jag att det består av negativa diväteboratjoner? Varför blir de inte NaH3BO3+ eller NaH3BO3+?
Eftersom det finns natriumjoner med i bilden vet du att föreningen är ett salt och dessa delar upp sig i positiva joner (natriumjoner) och negativa joner (det som inte är natrium) när de löses i vatten.
Okeej! Så protolysreaktionen skall vara: NaH2BO3- + H2O <-> H3BO3 + OH- ?
Ta bort ”Na” så blir det rätt.
Okej! Tusen tack för dina svar!
