Protolys av oxalsyra

Allt vi vet:

3,198 g oxalsyra

1000 ml vatten

pH=1,54

Frågan är att hitta K_a-värdet.

Mina uträkningar:

n=m/M n=3,198/90,03≈0,0355

[H₃O⁺]=10^-pH och pH = -log [H3O+] tror jag men jag är inte säker på hur jag ska använda de formlerna

Ämne|                                       C₂H₂O₄    +    H₂O   $\overleftrightarrow{}$    H₃O⁺      +     C₂HO₄^-

n före protolys                       0,0355                               0                         0

delta n                                    -0,0288                          +0,0288          +0,0288

n efter protolys                   6,7*10^-3                        0,0288              0,0288

koncentration vid protolys   samma som n              samma               samma

Protolys är väl samma som jämvikt?

Som jag har förstått det så är K_a=K-vattnet som är försumbart

$K_a=\frac{\left[C_2{H}_2{O_4}^{-}\right] \times \left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[C_2{H}_2{O}_4\right]}$=$\frac{{(0,0288)}^2}{6,7·{10}^{-3}}$≈0,124 mol/dm3

Nu undrar jag om det är rätt eller saknas något?