Protolys av O2- (oxidjonen)

Hur protolyseras den basiska $O^{2 -}$ -jonen?

Jag förstår inte hur den kan vara en bas, alltså en protongivare, när den är negativt laddad och inte har några vätejoner.

Det enda logiska som jag kan komma på är:

$O^{2 -} + H_{2} O \to 2 O H^{-}$

Men är det ens möjligt för en tvåvärt negativ laddning att "dela upp sig" till två envärt negativa laddningar på två olika joner? Det känns dessutom, om sant, unikt att en bas reagerar på detta vis, är oxidjonen ett spexialfall?

En bas är en protontagare. Det är syror som är protonguvare.

Vad är det som du tycker är konstigt? Är det konstigare än att det bildas två hydroxidjoner ( och vätgas) när metalliskt magnesium reagerar med kokande vatten?

Där råkade jag skriva fel, jag menar förstås protontagare. Det brukar vanligtvis vid protolysen av en bas bildas hydroxidjoner och en "biprodukt", om man nu kan säga så. Exempelvis:

$N H_{3} + H_{2} O \to O H^{-} + N {H_{4}}^{+}$

där ammoniumjonen är "biprodukten". I detta fall är det dock oxidjonen som tar upp en proton och som därmed själv blir en hydroxidjon, till skillnad från ammoniak som tar upp en proton och bildar ammoniumjonen. Är oxidjonens protolys alltså ett specialfall?

När oxidjonen reagerar med en vattenmolekyl tycker jag att det påminner lite om en neutralisation - det bildas två stexemplar av ett "halvvägs-ämne", hydroxidjon i det första fallet, vatten i det andra.

Ja! Tack!

Svara

Visa senaste svar