protolys av basiska lösningar
Hej! Jag har en fråga angående basiska lösningar.
När man blandar en syra i vatten så är syran protongivare och vattnet är protontagare, t.ex:
HCl + H2O ---> Cl- + H3O+
Men när man blandar en bas i vatten så förstår jag inte, om vi tar natirumhydroxid, NaOH som exempel. Varför blir det så här:
NaOH ---> Na+ + OH-
Varför blir det inte så här istället?:
NaOH + H2O ---> NaOH2+ + OH-
samma med BaOH2, är det någon som kan skriva den reaktionsformlen??
Det finns två fundamentala skillnader mellan HCl och NaOH:
Den ena är en molekylförening och den andra är en jonförening. Blandar man en (lättlöslig) jonförening med vatten så delas den upp i sina joner. Det finns inga NaOH-molekyler som skulle kunna ta upp protoner.
NaOH innehåller redan hydroxidjoner som går ut till lösningen direkt. Om en vattenmolekyl donerar en proton till en hydroxidjon får man en hydroxidjon och vatten som produkt. Det händer alltså ingenting med koncentrationerna.
Vet inte om det var svaret på min fråga. varför skriver man det så, liksom uppdelat i joner
Jag vet att det är en stor skillnad mellan HCl och NaOH
Men varför kan NaOH inte ta upp en proton, det är ju en bas?
Juni200 skrev:Jag vet att det är en stor skillnad mellan HCl och NaOH
Men varför kan NaOH inte ta upp en proton, det är ju en bas?
det Är en jonförening, ett salt, som du borde ha lärt dig i kemi 1 i kursen start så när en jonförening löser upp sig bildas fria laddade joner! Repetera kapitel 1 innan provet :D
Juni200 skrev:Jag vet att det är en stor skillnad mellan HCl och NaOH
Men varför kan NaOH inte ta upp en proton, det är ju en bas?
Det finns inga ”NaOH-molekyler” i lösningen som skulle kunna göra det.
