Protolys av ämnen
Min lärobok har många uppgifter som gäller protolys. T.ex en uppgift:
"Man löser 2.50g av det lättlösliga saltet ammoniumklorid NH4Cl i så mycket vatten att lösningens volym blir 100cm^3. Vid den rådande temperaturen är Ka för NH4+ 5.7*10^-10 mol/dm3"
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
När man ska ställa en så kallad koncentrations tabell så antar man alltid att oxoniumjonen och den andra ämnet vid högra sidan av reaktionsformeln har samma koncentration x efter jämvikt
t.ex 1 koncentration efter jämvikt
NH4+ -> NH3 + H3O+
0.47-x= x x
Varför är det så
Samma gäller protolys av ättikasyra
HAc --> H30+ + Ac-
1.5-x x x
När man ska ställa en så kallad koncentrations tabell så antar man alltid att oxoniumjonen och den andra ämnet vid högra sidan av reaktionsformeln har samma koncentration x efter jämvikt
Så är det inte alltid, bara om man har löst upp syran i rent vatten. Om du hade löst upp ammoniumkloriden i en lösning som dessutom innehöll saltsyra, skulle substansmängden av oxoniumoner inte vara lika med substansmängden av ammoniak.
Så varför fanns det samma koncentration H+ och syrajonen?
För att när en ammoniumjon reagerar med en vattenmolekyl, så blir det en ammoniakmolekyl och en oxoniumjon, respektive när en ättiksyramolekyl reagerar med en vattenmolekhyl bildas det en acetatjon och en oxoniumjon. Det finns så många vattenmolekyler i lösningen att koncentrationen av vatten fortfarande är 55,55 mol/dm3 även när en hel del ammoniumjoner eller ättiksyramolekyler har reagerat med vattnet.
