protolys

ESKANSEN skrev:

Hej igen:)

I denna formel: 

H₂O(l) + H₂SO₄(l)  -> H₃O⁺(aq)+ HSO₄^-(aq)

Varför avger svavelsyran 1 proton istället för 2? Syretomen har väll plats för 2 stycken? 

Man brukar skriva protolyser ett steg i taget. Vätesulfatjonen kan avge en proton till.

Om du menar att det skulle bildas H₄O²⁺ istället, så skulle det ämnet genast fungera som en syra och reagera med en vattenmolekyl så att det bildas två oxoniumjoner.

Smaragdalena skrev:

ESKANSEN skrev:

Hej igen:)

I denna formel: 

H₂O(l) + H₂SO₄(l)  -> H₃O⁺(aq)+ HSO₄^-(aq)

Varför avger svavelsyran 1 proton istället för 2? Syretomen har väll plats för 2 stycken? 

Man brukar skriva protolyser ett steg i taget. Vätesulfatjonen kan avge en proton till.

Om du menar att det skulle bildas H₄O²⁺ istället, så skulle det ämnet genast fungera som en syra och reagera med en vattenmolekyl så att det bildas två oxoniumjoner.

Om jag har förstått det rätt: Protolyser skriver man ett i taget: H2SO4 ger bort en proton och det skapas oxoniumjoner. Sedan ställer man upp en ny formel: H₂O + HSO₄^- -> So₄^2- + H₃O⁺ 

Precis så.