Propans bildningsentalpi

Det här är min uppgift:

"Skriv formeln för följande reaktion och ange entalpiförändringarna. Bildning av propan av kol och väte."

Svaret ska vara -104 kJ/mol.

Mitt svar:

Propan är C3H8.

Reaktion, separera atomer: 3C + 4H2 → 3C + 8H

Kol har inga bindningar. H2 har en enkel bindning. Enligt tabell är bindningsenergi 436 kj/mol.

Alltså är entalpi separera atomer = 0 + 4*436 = 1744 kj/mol.

Reaktion, separata atomer till propan:

Det finns 2 C-C bindningar och 8 C-H bindningar som ska bildas.

Enligt tabell är bildningsenergin för kol 348 kj/mol och för väte 435 kj/mol.

Alltså är entalpi från separat atomer till propan = 2*348 + 8*435 = 4176 kj/mol.

∆H ges av E(tillförd) - E (frigjord)

Alltså ΔH (reaktion) = 1744 - 4176 = -2432 kj/mol.

Vad har jag gjort för fel?