Produkter resp. reaktanter i jämviktsreaktion

Hej,

jag har fått denna fråga:

"Jämviktskonstanten för den s.k. vattengas-jämvikten

CO2(g) + H2(g) $\underset{\to_{}^{}}{\leftarrow}$ CO(g) + H2O(g)

är 0,53 vid 700 celsius. Man utgår från 18 kg vattenånga och 28 kg kolmonoxid. Beräkna massan vätgas som bildats när jämvikt ställt in sig i systemet vid 700 celsius."

Eftersom att vi utgår från vattenånga och kolmonoxid antog jag att dessa skulle vara reaktanter och därmed så i nämnaren i jämviktsekvationen. Varför ska det inte vara så?

Jodå, de ska vara i nämnaren men utan att vi har sett dina beräkningar är det svårt att säga vad som har blivit fel.

Slarvläste ditt inlägg. Se Smaragdalenas inlägg nedan.

Jag gjorde såhär:

CO + H2O <---> CO2 + H2

m(start): 28 000 18 000 0 0

n(start): 1000 1000 0 0

n(jämv.): 1000-x 1000-x x x

Då jämviktskonstanten kommer bli enhetslös räknar jag med substansmängden av vardera ämne, istället för koncentrationen.

K = $\frac{[C O 2] * [H 2]}{[C O] * [H 2 O]}$

$0, 53 = \frac{x^{2}}{(1000 - x)^{2}}$

$0, 728 = \frac{x}{1000 - x}$

$0, 728 (1000 - x) = x 728 - 0, 728 x = x 728 = 1, 728 x x = 421 m o l$

n(H2) = x = 421 mol

m(H2) = M*n = 421 * 2,016 = 842 g

Svaret ska bli 1,2 kg.

Så som jämviktsreaktionen är skriven skall kolmonoxid och vatten vara i täljaren, och koldioxid och vätgas i nämnaren. Vill du skriva om reaktionen så att man har kolmonoxid och vatten på vänstersidan, blir det nya K-värdet inversen av det gamla K-värdet, d v s K=1,89. Du skall alltså lösa ekvationen $1,89=\frac{x^2}{(1000-x)^2}$ . Alternativt kan du konstatera att 1/0,842 = 1,19.

Okej, så oavsett vilket ämne som vi utgår från ska alltid ämnena på vänster sida av reaktionspilarna vara i nämnaren och de på höger sida vara i täljaren?

Jämviktskonstanten hör alltid ihop med reaktionsformeln så som den är skriven.

Svara

Visa senaste svar