Problemlösning
Hej jag har en fråga som jag inte kan lösa. Frågan lyder såhär:
Ett prov med massan 0,649g som bestod av en blandning av kaliumsulfat och ammoniumsulfat löstes upp i destillerat vatten. Det tillfördes ett överskott av bariumnitrat varpå sulfatjonerna fälldes ut som bariumsulfat. Fällningens massa blev 0,977g. Beräkna massprocenten kaliumsulfat i provet.
Jag tänkte att man först kunde beräkna antalet bariumsulfat som bildas och fick det till 0,004186 mol men nu vet jag inte hur jag ska fortsätta.
Hur stor massa sulfatjoner var det?
Vad är molmassan för kalium, ammonium och sulfat?
Massan sulfatjoner blir väll 0,004186*molmassan för sulfat?
För kalium är den 39u, för ammonium är den 18u och för sulfat är den 96u
Då har vi x gram kaliumsulfat och y gram ammoniumsulfat. x + y = 0,649.
Massan för bara sulfatet blir då x*96/(39+96) + y*96/(18+96), om jag inte tänker fel.
och då ska du kunna lösa ut x och y och till sist få andelen kaliumsulfat.
Ok, tack för snabbt svar. När jag försöker lösa ut det där får jag dessvärre ett negativt y-värde
Jag förstår inte riktigt hur du tänkte när du ställde upp ekvationen.
96/(39+96) av kaliumsulfatets massa utgörs av sulfat, t.ex.
Vad fick du totala massan för sulfatet till?
