Problem med oxidationsförmåga
"I vilket av följande alternativ har jonerna ordnats efter stigande oxidationsförmåga?"
svar: K + , Mg 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag +
Jag förstår inte riktigt detta. I min bok finns det "metallernas elektrokemiska spänningsserie", och visst stämmer ordningen om man utgår därifrån, men det står "atomernas tendens att avge elektroner avtar åt höger". Alltså enligt denna skalan:
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Ti, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
så är de ordnade enligt "avtagande reducerande förmåga". Men är reduceringsförmåga att avge elektroner vid sådana fall??? Jag trodde det var det som var oxidationsförmågan? Jag känner att jag inte hänger med alls. Tacksam för hjälp.
faradie skrev:"I vilket av följande alternativ har jonerna ordnats efter stigande oxidationsförmåga?"
svar: K + , Mg 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag +
Jag förstår inte riktigt detta. I min bok finns det "metallernas elektrokemiska spänningsserie", och visst stämmer ordningen om man utgår därifrån, men det står "atomernas tendens att avge elektroner avtar åt höger". Alltså enligt denna skalan:
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Ti, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
så är de ordnade enligt "avtagande reducerande förmåga". Men är reduceringsförmåga att avge elektroner vid sådana fall??? Jag trodde det var det som var oxidationsförmågan? Jag känner att jag inte hänger med alls. Tacksam för hjälp.
Ju bättre något är på att oxidera ett annat ämne, desto sämre är det på att reducera ett annat ämne.
Smaragdalena skrev:faradie skrev:"I vilket av följande alternativ har jonerna ordnats efter stigande oxidationsförmåga?"
svar: K + , Mg 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag +
Jag förstår inte riktigt detta. I min bok finns det "metallernas elektrokemiska spänningsserie", och visst stämmer ordningen om man utgår därifrån, men det står "atomernas tendens att avge elektroner avtar åt höger". Alltså enligt denna skalan:
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Ti, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
så är de ordnade enligt "avtagande reducerande förmåga". Men är reduceringsförmåga att avge elektroner vid sådana fall??? Jag trodde det var det som var oxidationsförmågan? Jag känner att jag inte hänger med alls. Tacksam för hjälp.
Ju bättre något är på att oxidera ett annat ämne, desto sämre är det på att reducera ett annat ämne.
Jaha så när ett ämne oxiderar ett annat ämne, tar den då upp elektroner från det? Och när den reducerar ett ämne ger den elektroner till det ämnet? Är det det som menas med reducerande förmåga, att den ger elektroner till ett ämne? Vet att det blev många frågor, men tack.
Ett oxidationsmedel är ett ämne som är lätt att reducera, så att det får ett annat ämne att oxideras. När man pratar om oxidationsmedel är det för det mesta inte särskilt intressant VILKET oxidationsmedel man använder - det intressanta är ämnet som oxideras, och man använder det oxidationsmedel som fungerar och som man har tillgång till - om det funkar med luftens syre är det för det mesta det enklaste och billigaste, men det duger inte alltid. Ett oxidationsmedel är alltså ett ämne som kan dra till sig elektron(er) från "det intressanta ämnet".
Var det här svar på dina frågor?
Smaragdalena skrev:Ett oxidationsmedel är ett ämne som är lätt att reducera, så att det får ett annat ämne att oxideras. När man pratar om oxidationsmedel är det för det mesta inte särskilt intressant VILKET oxidationsmedel man använder - det intressanta är ämnet som oxideras, och man använder det oxidationsmedel som fungerar och som man har tillgång till - om det funkar med luftens syre är det för det mesta det enklaste och billigaste, men det duger inte alltid. Ett oxidationsmedel är alltså ett ämne som kan dra till sig elektron(er) från "det intressanta ämnet".
Var det här svar på dina frågor?
Så oxidationsmedel reduceras, de tar upp elektroner, så det kan få andra ämnen att oxideras. Är det det som menas med oxideringsförmåga? Förmåga att få annat att oxideras?
Smaragdalena skrev:Ja.
Tack!
