Problem med obalanserade reaktionsformler som ser omöjliga ut
Lyckades med dem två först reaktionerna men nu har jag fått riktiga problem då jag inte vet vart jag ska ta vägen:
a) Ca(s) + H2O ----> Ca2+(aq) + OH-(aq)
Här försökte jag göra 2 H2O och 2 OH- men det blir bara en oändlig loop.
b) Na(s) + Cl2(g) --/--> NaCl
c) N2(g) + H2(g) --/--> NH3(g)
HetaTrollHättan skrev:Lyckades med dem två först reaktionerna men nu har jag fått riktiga problem då jag inte vet vart jag ska ta vägen:
a) Ca(s) + H2O ----> Ca2+(aq) + OH-(aq)
Här försökte jag göra 2 H2O och 2 OH- men det blir bara en oändlig loop.
Det fattas en produkt här. Det bildas vätgas också!
b) Na(s) + Cl2(g) --/--> NaCl
c) N2(g) + H2(g) --/--> NH3(g)
Visa hur du har försökt, så är det lättare att hjälpa dig vidare! Eftersom det finns 2 stycken klor på reaktantsidan, måste det bildas 2 stycken NaCl, och då behövs det...
Smaragdalena skrev:HetaTrollHättan skrev:Lyckades med dem två först reaktionerna men nu har jag fått riktiga problem då jag inte vet vart jag ska ta vägen:
a) Ca(s) + H2O ----> Ca2+(aq) + OH-(aq)
Här försökte jag göra 2 H2O och 2 OH- men det blir bara en oändlig loop.
Det fattas en produkt här. Det bildas vätgas också!
b) Na(s) + Cl2(g) --/--> NaCl
c) N2(g) + H2(g) --/--> NH3(g)
Visa hur du har försökt, så är det lättare att hjälpa dig vidare! Eftersom det finns 2 stycken klor på reaktantsidan, måste det bildas 2 stycken NaCl, och då behövs det...
Vart kommer vätgasen ifrån?
Vart kommer vätgasen ifrån?
Den bildas vid reaktionen. Om det bara hade bildats kalciumjoner och hydroxidjoner skulle några väteatomer behövt försvinna, och det är ju omöjligt, eller hur? Det är ju dubbelt så många väteatomer som syreatomer i en vattenmolekyl, och lika många väte som syre i en hydroxidjon.
Smaragdalena skrev:Vart kommer vätgasen ifrån?
Den bildas vid reaktionen. Om det bara hade bildats kalciumjoner och hydroxidjoner skulle några väteatomer behövt försvinna, och det är ju omöjligt, eller hur? Det är ju dubbelt så många väteatomer som syreatomer i en vattenmolekyl, och lika många väte som syre i en hydroxidjon.
Så om det inte går att balansera en obalanserad reaktionsformel mellan H2O och OH kan man sätta till fler väteatomer?
Så om det inte går att balansera en obalanserad reaktionsformel mellan H2O och OH kan man sätta till fler väteatomer?
Bara om det bildas vätgas vid reaktionen. Kan du ta ett foto av uppgiften och lägga in bilden här?
Smaragdalena skrev:Så om det inte går att balansera en obalanserad reaktionsformel mellan H2O och OH kan man sätta till fler väteatomer?
Bara om det bildas vätgas vid reaktionen. Kan du ta ett foto av uppgiften och lägga in bilden här?
Uppgiften lyder såhär:
Skriv fullständiga och balanserade reaktionsformler:
Li(s) + H2O --/--> Li+(aq) + OH-(aq)
Det är allt som står.
Då har det säkert stått i det aktuella kapitlet att alkalimetaller reagerar med vatten under vätgasutveckling, så du förutsätts begripa att det är detta som händer.
Smaragdalena skrev:Då har det säkert stått i det aktuella kapitlet att alkalimetaller reagerar med vatten under vätgasutveckling, så du förutsätts begripa att det är detta som händer.
Japp hittade det, tack
