Problem med Daltons lag och gaslagen
Hej, jag undar bara hur det fungerar med tryck i Daltons lag.
Exempelvis i en uppgift i min bok så reagerar två gaser med varandra, CH4 (1dm³)+ 2O2(2dm³) Den ena gasen har trycket 100 kPa och den andra gasen har också 100 kPa. När de sedan reagerar med varandra får dem en annan gasblandning på 3 dm³ = 2H2O (2dm³) + 1CO2 (1dm³)som också har en sammanlagd substansmängd på 3 mol. Då vet man ju att trycket före och efter ska vara lika stor då det är samma molvolym som innan, med samma temperatur.
I facit står det att trycket på gasblandningen ska vara 100kPa, men varför inte 200 kpa? Är det inte det som blir totaltrycket? Jag fattar logiken i att det ska vara samma tryck som innan, men samtidigt inte, för enligt Daltons lag så blir väl totaltrycket av dom två gaserna 200 kPa och inte 100kpa? Jag kanske har missat något dock, eller missförstått det helt.
Tacksam för hjälp
faradie skrev:Hej, jag undar bara hur det fungerar med tryck i Daltons lag.
Exempelvis i en uppgift i min bok så reagerar två gaser med varandra, CH4 (1dm³)+ 2O2(2dm³) Den ena gasen har trycket 100 kPa och den andra gasen har också 100 kPa. När de sedan reagerar med varandra får dem en annan gasblandning på 3 dm³ = 2H2O (2dm³) + 1CO2 (1dm³)som också har en sammanlagd substansmängd på 3 mol. Då vet man ju att trycket före och efter ska vara lika stor då det är samma molvolym som innan, med samma temperatur.
I facit står det att trycket på gasblandningen ska vara 100kPa, men varför inte 200 kpa? Är det inte det som blir totaltrycket? Jag fattar logiken i att det ska vara samma tryck som innan, men samtidigt inte, för enligt Daltons lag så blir väl totaltrycket av dom två gaserna 200 kPa och inte 100kpa? Jag kanske har missat något dock, eller missförstått det helt.
Tacksam för hjälp
Vilken volym har reaktionskärlet?
Jag tänker så här:
Du har två gaser, metan och syrgas.
100 kPa är ungefär 1 atm, så det är typ fyllda "plastpåsar" (utan övertryck) vi hanterar här. Den ena rymmer 1 liter (metan) och den andra rymmer 2 liter (syrgas).
Sedan kopplar du ihop dem (på något bra sätt), så att reaktionen kan börja. Då får du 2 liter vatten och 1 liter koldioxid.
Antalet mol är detsamma som innan, temperaturen har inte förändrats och det är samma volym.
Det är allt vi har att labba med i ideala gaslagen:
Då måste trycket också vara detsamma som tidigare.
Om reaktionen bildat fler mol, eller om temperaturen ökat, hade påsarna säkert exploderat.
Inte riktigt mitt område, men kanske lite hjälp.
Smaragdalena skrev:faradie skrev:Hej, jag undar bara hur det fungerar med tryck i Daltons lag.
Exempelvis i en uppgift i min bok så reagerar två gaser med varandra, CH4 (1dm³)+ 2O2(2dm³) Den ena gasen har trycket 100 kPa och den andra gasen har också 100 kPa. När de sedan reagerar med varandra får dem en annan gasblandning på 3 dm³ = 2H2O (2dm³) + 1CO2 (1dm³)som också har en sammanlagd substansmängd på 3 mol. Då vet man ju att trycket före och efter ska vara lika stor då det är samma molvolym som innan, med samma temperatur.
I facit står det att trycket på gasblandningen ska vara 100kPa, men varför inte 200 kpa? Är det inte det som blir totaltrycket? Jag fattar logiken i att det ska vara samma tryck som innan, men samtidigt inte, för enligt Daltons lag så blir väl totaltrycket av dom två gaserna 200 kPa och inte 100kpa? Jag kanske har missat något dock, eller missförstått det helt.
Tacksam för hjälp
Vilken volym har reaktionskärlet?
3 dm³
sictransit skrev:Jag tänker så här:
Du har två gaser, metan och syrgas.
100 kPa är ungefär 1 atm, så det är typ fyllda "plastpåsar" (utan övertryck) vi hanterar här. Den ena rymmer 1 liter (metan) och den andra rymmer 2 liter (syrgas).
Sedan kopplar du ihop dem (på något bra sätt), så att reaktionen kan börja. Då får du 2 liter vatten och 1 liter koldioxid.
Antalet mol är detsamma som innan, temperaturen har inte förändrats och det är samma volym.
Det är allt vi har att labba med i ideala gaslagen:
Då måste trycket också vara detsamma som tidigare.
Om reaktionen bildat fler mol, eller om temperaturen ökat, hade påsarna säkert exploderat.
Inte riktigt mitt område, men kanske lite hjälp.
tack för hjälpen, men innebär då det att trycket före är 100 kPa? och alltså ska man ej tänka med partialtryck?
