Polaritet vid molekyler
Hur ska man se ifall en molekyl är polär när det ingår fler än 2 grundämnen. När det är två grundämnen så kan man kolla differensen mellan elektronegativiteten. Men hur gör man ifall det är fler än 2 st. Till exempel CHCl3(s)
Två steg: Dels kolla om elektronegativiteten är så stor att det blir polära kovalenta bindningar (precis som i fallet med tvåatomiga molekyler), dels kolla om symmetrin är sådan att det inte blir en polär molekyl trots att bindningarna är polära. Två exempel på molekyler som inte är dipoler trots att de innehåller polära bindningar är och .
Ja, men hur kollar man elektronegativiteten när det är fler än 2 grundämnen? Hur kollar man t.ex grundämnenas elektronegativitet i glukos?
Det är bara två ämnen i varje bindning. Titta på varje bindning för sig.
Smaragdalena har redan svarat på din fråga väldigt tydligt.
Om du menar elektronegativiteten hos en bindning så får du reda på det genom att kolla på de två atomernas elektronegativitet, är de lika stora?
Om du menar polariteten av en molekyl (oavsett hur många olika grundämnen den består av) som helhet så ska du titta på symmetrin. Tänk dig den enklaste alkanen CH4, den är opolär trots att alla fyra C-H bindningar är polära. Det är pga att molekylen är symmetrisk!
