Polaritet salicylsyra vs acetylsalicylsyra
Hur kan man se skillnad i polaritet på dessa två ämnen genom att studera dess struktur? Först är salicylsyra och den andra är acetylsalicylsyra. Kan man tänka sig att förgreningen med fler syremolekyler på den sista gör den sista molekylen mer polär för den har fler syre som är elektronegativa eller hur motiverar man liksom att den har högre polaritet? (för det antar jag att den har?)
Om man slår upp ämnena på Wikipedia ser man att de har ganska snarlik löslighet i vatten, både räknat som g/liter och mol/liter. Det talar för att ämnena är ungefär lika polära.
Salicylsyra är en mindre molekyl med fler OH-bindningar vilket ger större möjligheter till vätebindning. Dessutom är alla syren samlade på samma sida om molekylen. Det talar för att salicylsyra är lite mer polärt än acetylsalicylsyra.
Men varför är då Acetylsalicylsyra mer lösligt i vatten än salicylsyra?
”Mer lösligt” är en överdrift, de är ungefär lika lösliga vilket man också kan förvänta sig (se mitt föregående inlägg).
