Polaritet och dipol
Vad är skillnaden mellan polära & opolära molekyler och de som har dipol. Vad innebär det att vara polär, opolär, dipol och hur skiljer man mellan de?
Att en molekyl är polär innebär att det finns en laddningsförskjutning i molekylen. Centrum för den negativa och den positiva laddningen sammanfaller inte. Det absolut vanligaste exemplet är vattenmolekylen, som är polär. Syreatomen är extremt elektronegativ, medan vätet är mindre elektronegativt. Därför kommer syret att dra hårdare i elektronerna än vad vätet gör, och det negativa laddningscentret dras då mot syreatomen. Resultatet blir en molekyl som har en något negativ sida, och en något positiv sida. Det kallas för att vara en dipol, di som betyder två. Polära ämnen löser sig väl i andra polära ämnen, medan opolära ämnen löser sig bra i andra opolära ämnen. Det är därför det inte går att blanda vatten (polärt) och olja (opolärt).
Ett polärt ämne är en dipol, d v s den har en positiv och en negativ ände. För att ett ämen skall vara en dipol krävs det dels att det finns polära kovalenta bindningar i den, dels att molekylen inte har sådan form att laddningarna tar ut varandra.
smaragdalena skrev :Ett polärt ämne är en dipol, d v s den har en positiv och en negativ ände. För att ett ämen skall vara en dipol krävs det dels att det finns polära kovalenta bindningar i den, dels att molekylen inte har sådan form att laddningarna tar ut varandra.
Men då behöver inte ett polärt ämne vara en dipol om laddningarna har sammma centrum.
Ett ämne kan vara opolärt även om det innehåller polära kovalenta bindningar, men det är bara dipoler som kallas polära ämnen.
