Polära vs rena kovalenta bindningar
Jag har lärt mig om dessa två bindningar och förstår skillnaden mellan dem. Däremot fattar Hagbohm riktigt varför det är viktigt att veta dvs vilken påverkan det har. Till exempel, påverkar de reaktioner olika? Känns som jag har missat något viktigt…
Simsan23 skrev:Jag har lärt mig om dessa två bindningar och förstår skillnaden mellan dem. Däremot fattar Hagbohm riktigt varför det är viktigt att veta dvs vilken påverkan det har. Till exempel, påverkar de reaktioner olika? Känns som jag har missat något viktigt…
Jag vet inte riktigt hur långt ni har kommit i kursen men det har mycket med elektronegativitet att göra. En "ren" eller opolär kovalent bindning består av atomer av samma atomslag, som alltså har samma elektronegativitet. Det gör att inga poler bildas i molekylen, dessa bindningar finns i till exempelvis N2 och O2.
Polära kovalenta bindningar gör att polära molekyler (dipoler) bildas eftersom att det finns en skillnad i elektronegativitet. Det gör att elektronerna "dras" mer åt en del av molekylen, där det mest elektronegativa atomslaget finns. Eftersom elektroner är minusladdningar kommer en minuspol (där fler elektroner finns) och en pluspol (där färre elektroner finns) att bildas. Ett exempel på en dipol med polära kovalenta bindningar är H2O, där dras elektronerna mot syreatomen eftersom syret är mer elektronegativt.
Jag misstänker att ni inte behöver veta hur dipolmoment påverkar kemiska reaktioner, det känns lite överkurs för kemi 1, men om du vill vara helt säker kan du ju antingen fråga din lärare eller kika i din kemibok. Jag hoppas det klargör lite.
