Polära molekyler

Det har vi haft redan 17'000'000 gånger. Det kan förekomma att bindningar är polära men hela molekylen inte är det ! Exempel: etyn C2-H2

Men förstår inte hur en bindning kan vara polär? polär betyder väl att det är olika ämnen bara?

> polär betyder väl att det är olika ämnen bara?

Nej. Polär betyder en differens i elektronegativitet (exempel etyn: C: 2.5 vs H: 2.1). Däremot har till exempel C och S (nästan) ingen differens fastän de är olika ämnen. Och en etynmolekyl är inte polär eftersom alla 4 atomer ligger dumt nog på en rät linje.

> Läste på magnus ehingers hemsida att

Posta länken, tack.

> dipoler och polära molekyler är samma sak

(Förhoppningsvis sant.) Nästan sant. Permanent dipol = polär molekyl.

> men har förut hört tvärt om?

Var?

http://ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6184-dipoler-och-opolara-molekyler.html

längst ned bland kommentarer

och såhär har vår lärare ritat upp det på tavlan

En molekyl kan vara opolär även om din innehåller polära bindningar, som exempelvis tetraklormetan. Bindningarna är rejält polära, men molekylen är så symmetrisk att de tar ut varandra.

Du borde inte ha placerat förgreningen "symmetrisk, ej dipol"/"osymmetrisk, dipol" där den är, utan från ordet "polär" på raden under, och det borde stå "polär kovalent bondning" där, inte bara polär, och "opolär kovalent bindning" under "samma grundämne".

Nästan rätt. Det finns en liten risk att olika grundämnen råkar ha samma elektronegativitet. En polär molekyl ger upphov till intermolekylära dipol-dipol bindningar, men innehåller intramolekylära polära kovalenta bindningar.

Allt klart nu?

Ja, skulle man vara riktigt korrekt borde man skriva att vissa kombinationer av grundämnen kan ge opolära kovalenta bindningar.