Polära kovalenta bindningar <=> Dipoler??
Tjena!
Jag fattar inte riktigt detta med polära bindningar och dipoler. Jag förstår att alla dipoler innehåller polära bindningar, men är alla polära bindningar dipoler? Det är lite förvirrande.
För vissa snackar om dipoler och opolära bindningar och utesluter helt polära bindningar, så är de samma sak eller inte?
Så det jag egentligen undrar är om man kan skriva såhär: polära kov. bindningar <=> dipoler. Om man kan det skulle en förklaring uppskattas. Och om man inte kan det skulle en förklaring också uppskattas :D
Tack på förhand!
Alla dipoler innehåller polära kovalenta bindningar, men alla polära kovalenta bindningar ger inte upphov till dipoler. Symmetriska molekyler saknar dipolmoment, dvs laddningsförskjutningarna i molekylen balanserar ut varandra.
Exempel på dipoler:
Vatten, ammoniak och klormetan.
Exempel på ämnen med polära kovalenta bindningar som inte är dipoler:
Koltetraklorid, koldioxid och fosforpentaklorid.
