polär/opolär
Hej!
Vad är skillnaden mellan polär, opolär och dipolbindning?
Vad har du kommit fram till hittills?
Hej!
Jag antar att du menar polär kovalent bindning, opolär kovalent bindning och dipol-dipolbindning.
Till att börja med är både opolär och polär kovalent bindning exempel på intramolekylära bindningar (dvs bindningar inuti molekyler) medan dipol-dipolbindning är en slags intermolekyl bindning, dvs som finns mellan molekyler.
Kovalent bindning innebär att två atomer binder till varandra genom att dela elktronpar och därför kallas även denna typ av bindning för elektronparbindning. Skillnaden mellan om den är polär eller opolär beror på skillnaden elektronegativitet, det vill säga skillnaden i ämnenas förmåga att dra till sig elektroner. Ämnen med hög elektronegativitet drar till sig elektronerna starkare än de med låg elektronegativitet. Om du har en opolär kovalent bindning är skillnaden i elektronegativitet liten så att de två ämnena är relativt jämna i vem som kan dra till sig elektronerna i elektronparet mest (tänk på typ dragkamp med jämnstarka motståndare). Om bindningen är polär däremot är skillnaden så stor att det ena ämnet kan dra till sig elektronerna mer och" kampen är lite ojämn". Inget av ämnena är däremot så mycket mer elektronegativt att ämnena bildar joner och hålls ihop med jonbindningar i en jonförening istället, för ingen kan ju ta elektronerna för sig själv.
Polära kovalenta bindningar är ett krav för att en molekyl ska kunna vara en dipol, men alla molekyler med polära kovalenta bindningar är dipoler för det! För att en molekyl ska vara en dipol måste molekylen ha polära kovalenta bindningar och vara vinklad så att en sida av molekylen är mer negativt laddad och den andra mer positivt laddat än den andra. Dipoler kan hållas ihop med dipol-dipolbindning och då är det den positiva sidan av en dipol som dras till, attraherar, den negativa sidan av en annan dipol. Det är dipol-dipolbindning.
Jag hoppas det var till hjälp! Om du har flera frågor så fråga på i tråden, för jag hoppade lite detaljer, inget livsavgörande dock. :)
// Madeleine
Madeleine skrev:Hej!
Jag antar att du menar polär kovalent bindning, opolär kovalent bindning och dipol-dipolbindning.
Till att börja med är både opolär och polär kovalent bindning exempel på intramolekylära bindningar (dvs bindningar inuti molekyler) medan dipol-dipolbindning är en slags intermolekyl bindning, dvs som finns mellan molekyler.
Kovalent bindning innebär att två atomer binder till varandra genom att dela elktronpar och därför kallas även denna typ av bindning för elektronparbindning. Skillnaden mellan om den är polär eller opolär beror på skillnaden elektronegativitet, det vill säga skillnaden i ämnenas förmåga att dra till sig elektroner. Ämnen med hög elektronegativitet drar till sig elektronerna starkare än de med låg elektronegativitet. Om du har en opolär kovalent bindning är skillnaden i elektronegativitet liten så att de två ämnena är relativt jämna i vem som kan dra till sig elektronerna i elektronparet mest (tänk på typ dragkamp med jämnstarka motståndare). Om bindningen är polär däremot är skillnaden så stor att det ena ämnet kan dra till sig elektronerna mer och" kampen är lite ojämn". Inget av ämnena är däremot så mycket mer elektronegativt att ämnena bildar joner och hålls ihop med jonbindningar i en jonförening istället, för ingen kan ju ta elektronerna för sig själv.
Polära kovalenta bindningar är ett krav för att en molekyl ska kunna vara en dipol, men alla molekyler med polära kovalenta bindningar är dipoler för det! För att en molekyl ska vara en dipol måste molekylen ha polära kovalenta bindningar och vara vinklad så att en sida av molekylen är mer negativt laddad och den andra mer positivt laddat än den andra. Dipoler kan hållas ihop med dipol-dipolbindning och då är det den positiva sidan av en dipol som dras till, attraherar, den negativa sidan av en annan dipol. Det är dipol-dipolbindning.
Jag hoppas det var till hjälp! Om du har flera frågor så fråga på i tråden, för jag hoppade lite detaljer, inget livsavgörande dock. :)
// Madeleine
Tack så mycket:) Det var exakt vad jag sökte efter
