Planck, räkna ut Delta E
DeltaE = nhv
I detta fallet värmer man CuCl och ska beräkna vad delta E är vid en viss gives våglängd.
1) Har jag förstått rätt att delta E är energin i den foton som CuCl kan avge?
2) Jag kan följa med i beräkningarna men min fråga är när man användr n=1, när n=2, när n=osv... Vart befinner vi oss då? Tex varför använder de här just n = 1 och säger då att, när de genomfört beräkningarna:
"So
DeltaE = hv = (6.626 xx 10^-34 J s)(6.66 xx 10^14 s^-1) = 4.41 xx
10^-19 J
A sample of CuCl emitting light at 450 nm can lose energy only in
increments of 4.41 xx 10^-19 J, the size of the quantum in this case."
Varför inte n = 2 och när skulle n = 2 (om man nu kan använda n = 2 på denna situationen/detta systemet)?
Vad är det du räknar på? Handlar det om att excitera atomerna/jonerna i saltet och sedan räkna ut vid vilka våglängder det avges strålning när atomerna deexciteras?
Kopierar in textbokens uppgift:
The Energy of a Photon
The blue color in fireworks is often achieved by heating copper(I)
chloride (CuCl) to about 1200 deg. C. The hot compound emits blue light having
a wave-length of 450 nm. What is the increment of energy (the quantum)
that is emitted at 4.50 xx 10^2 nm by CuCl?
Solution The quantum of energy can be calculated from the equation
DeltaE = hv
The frequency v for this case can be calculated as follows:
v = c/lambda = (2.9979 xx 10^8 m/s)/(4.50 xx 10^-7 m) = 6.66 xx
10^14s^-1
So
DeltaE = hv = (6.626 xx 10^-34 J s)(6.66 xx 10^14 s^-1) = 4.41 xx
10^-19 J
A sample of CuCl emitting light at 450 nm can lose energy only in
increments of 4.41 xx 10^-19 J, the size of the quantum in this case.
1) Ja, det är den energi som frigörs när det sker någon elektronövergång i föreningen. Troligen handlar det om att någon elektron hos kopparjonen exciteras till en högre energinivå och sedan deexciteras. Då frigörs energin i form av en foton. Man kan även tänka sig att det sker liknande elektronlvergångar mellan kopparjonen och kloridjonen. Det är bl.a. orsaken till att vissa kemiska föreningar är starkt färgade. Däremot vet jag inte hur troligt det är vid så pass hög temperatur och det spelar heller ingen roll för uppgiften.
2) Vad menar du med n? Är det energinivån i Rydbergs formel eller något annat?
Varför skaulle du sätta in 1, 2 och så vidare i den här frågan? Det står inte i uppgiften att vi skall ta reda på mellan vilka energitillstånd elektronen hoppar, eller något liknande. Vi vet våglängden, så vi kan beräkna energin. Det är inte mer än så i den här uppgiften.
Hm... jag tror kemiboken utgår från man kan lite mer om fotoner och formeln än vad jag gör. Den nämner inget om exciterade elektroner, alls... Får nog läsa på / läsa vidare och se om det är något jag SKA förstå just nu eller om det är apropå något annat...
Jag syfta på n i delta E = h*v*n, n = 1,2,3,... Men om n är energitillstånd för elektronen som tar emot fotonen, hur skulle jag veta att man just syftar på n = 1 här?
Förresten: varför är det bara 1 elektron som exciteras och inte alla yttersta elektroner? (jag utgår från att det är en av de yttersta som exciteras?)
