"plan" molekyl
Hej, jag har en fundering:
Karbonatjonen, CO32-, har ju en struktur som ser ut som jag ritat på den bifogade bilden. Den har ju tre elektrontäta områden. Molekylen är tydligen "plan". Dels förstår jag inte vad "plan" innebär, och dels undrar jag om alla molekyler där den centrala atomen har tre elektrontäta områden räknas som "plana" molekyler?
Karbonatjonen kan visas som du ritat den (men då med en negativ laddning på syrena som är nere och till höger, d.v.s. båda som inte har dubbelbindning till kolet).
Men detta är endast en "ögonblicksbild". För elektronerna flyttar runt lite, omlagras genom resonans, och följande former finns (bild):
Resonansstabiliseringen (när bindningarna lagras om mellan olika atomer, i detta fall syns det tydligast då dubbelbindningen lagras om till de olika syreatomerna), sker så snabbt att man brukar säga att det finns lika stora delar av de tre formerna vid varje tillfälle - det är m.a.o. ett mellanting mellan de tre olika formerna (i bilden) som finns.
Och dubbelbindningen gör att molekylen blir platt, d.v.s. alla bindningar mellan kolatomen och syreatomerna är i samma plan (d.v.s. ingen av syreatomerna sticker upp/ner om du betraktar molekylen från sidan, till skillnad från t.ex. metan CH4).
Kolla in VSEPR-teorin:
