Pka värde

pH=pKa i halvtitrerpunkten, dvs pH-värdet när du har tillsatt halva volymen titrator som krävdes för att komma till ekvivalenspunkten.

Det andra pka värdet skrev jag... Du förklarade första nu :)

Du använder samma princip där, men tänker att första ekvivalenspunkten är ”starten”. Dvs när du letar andra halvtitrerpunkten läser du av kurvan som om V=0 låg vid första ekvivalenspunkten.

Är det vid 22,5 ml när pH-värdet är 10?

Hur kan man använda sig av den punkten?

Ser så ut! Det är syrans andra pKa-värde. När du har bestämt bägge pKa-värdena och molmassan kan du bestämma vilken aminosyra det är genom att jämföra med tabellvärden för olika aminosyror.

Yes jag förstår att det är syrans andra pKa-värde. Men vad är det som har hänt, rent kemiskt (för molekylerna), i andra pKa-värdet?

I första pKa-värdet har hälften av syran reagerat med basen. Syran och dess korresponderande bas är lika stora så därför får man att pKa = pH.

Jag vill ha en liknande förklaring till vad som hänt vid andra pKa värdet. 

Fram till första ekvivalenspunkten är följande jämvikt dominant för den tvåprotoniga aminosyran ”H₂A”:

H₂A <—> H⁺ + HA^-

Vid första halvtitrerpunkten gäller att [H₂A]=[HA^-].

Från första till andra ekvivalenspunkten är följande jämvikt dominant:

HA^- <—> H⁺ + A^2-

Vid andra halvtitrerpunkten gäller att [HA^-]=[A^2-].

Okej nu kanske jag förstår. Men detta gäller väl då endast när vi har en tvåprotonig syra?

Japp

Tack för din hjälp!