pKa pKb Ka Kb
I den här tabellen. betyder ett högt Kb värde = att det är en inte så basisk lösning eller tvärtom och vice versa med Ka? litet pKb betyder att den är väldigt basisk?
En bas, som vi kan kalla B, reagerar i allmänhet enligt:
H+ + B --> HB+
Då kan man teckna baskonstanten Kb som:
Kb=[HB+]/([H+][B])
Om Kb är högt innebär det alltså att [HB+] är stort i förhållande till [H+][B], dvs basen har i stor omfattning tagit upp vätejoner. Ju högre Kb, desto starkare är därför basen.
pKb definieras som -log10[Kb]. Ju större Kb, desto lägre pKb. Med andra ord har en starkare bas ett lägre pKb :)
Jag tycker att det enklaste är att titta på pKa-värdet för den korresponderande syran. De flesta människor, ven kemister, har nog bättre känsla för pH-värden än pOH-värden.
och ett lågt pKb innebär att den extremt gärna tar upp en proton? Varför vill man titta på den korresponderande syran? Vad för samband är det då vi ser/letar efter?
Vi kan se att pKa-värdet är det pH-värde där det finns lika mycket av syraformen som av basformen. Om pH-värdet ä rlägre finns det mer av syraformen, om pH är högre finns det mer av basformen. På det sättet kan man jämföra styrkan hos olika syror, och därmed även mellan de ras korresponderande baser.
Smaragdalena skrev:Om pH-värdet ä rlägre finns det mer av syraformen, om pH är högre finns det mer av basformen.
pH-värdet lägre än vadå? och finns lika mycket av vad av syraformen som av basformen? Om Ka = 6.5 · 10^-2 för oxalsyra. Vad betyder det då för täljaren dvs korresponderande basen?
Om pH-värdet är lägre än pKa-värdet.
Om Ka = 6,5.10-2 så är pKa = 1,2 ungefär. Det betyder att om pH = 1 så finns det mer av oxalsyra än av väteoxalatjoner i lösningen, men om pH är 1,5 finns det mer av väteoxalatjonerna än av oxalsyran. Höjer man pH mera behöver man så småningom ta hänsyn till pKa2 för oxalsyran.
