pKa:n - syra styrka

Tja, syret i metanol har fria elektronpar, så i teorin är det möjligt att ta upp en vätejon. Dock lär det krävas en ganska stark syra, vilket inte är fallet med ättiksyra. Däremot beror en syras styrka på vilker lösningsmedel som används, och ättiksyra är en svag syra i vattenlösning. Möjligtvis är den starkare om man använder vattenfri ättiksyra och metanol som lösningsmedel istället.

Jag tror att du har hört fel. Om man blandar metanol med ättiksyra och tillsätter en syra får man en ester.

Allt som har fria fria elektronpar kan i princip fungera som bas, så visst kommer en protonövergång att ske, men frågan är i vilken utsträckning. Den relevanta jämvikten är

  $\mathrm{MeOH + AcOH \rightleftharpoons MeOH_2^+ + AcO^{-}\,,}$

där MeOH står för metanol och AcOH står för ättiksyra. Eftersom protonerad etanol är mycket instabilt så jämvikten kommer vara kraftigt förskjuten åt vänster.

En kul (och kanske lite småklurig) övning i att räkna med jämviktskonstanter skulle kunna vara att beräkna jämviktskonstanten för rekationen ovan, och se hur pass liten den faktiskt blir. Använd att $\mathrm{p\mathit{K}_a(MeOH_2^+)\approx -2.5}$ (protonerade alkoholer ger väldigt gärna ifrån sig protoner, så de är mycket starka syror) och att $\mathrm{p\mathit{K}_a(AcOH)=4.76}$ i vattenlösning.