pKa, deprotonering av syra, extration
I en labb vi ska göra får vi en organisk fas med tre substanser. En syra med pKa 3.5, en med pKa 9,9 och en neutral substans.
Mha en tabell med pKa värden ska vi hitta basiska vattenlösningar som kan användas för att deprotonera syrorna en i taget och extrahera dem till en vattenfas.
Jag vet att lägre pKa <=> starkare syra (när man jämför två). Men hur ska jag tänka här - jag förstår inte helt.
Jag vet att lösningen ska vara pH 2 enheter över syrans pKa för att det ska funka, att syran ska vara deprotonerad. Men till att börja med, jag förstår inte vad som händer.
Man har syran, pH höjs till 2 enheter över syrans pKa och vad händer då?
Avger syran H:et till vattnet och sedan tar basen den från vattnet (från H3O+)?
2) När man jämför pKa:n är det lätt att jämföra syrastyrkan: svagare pKa <=> starkare syra. Men när man ska hitta basiska lösningen så är jag inte med. Man ska fortfarande kolla på pKa - så en syra med pKa på 5 kan deprotoneras av en basisk lösning av en salt av konjugerande basen till en syra med ett pKa på tex 10. Stämmer detta?
Men hur hänger detta ihop?
Det är alltså inte syran (alltså i syraform) som kan deprotonera (ta en proton från) syran med lägre pKa?
Jag är verkligen inte med på hur jag ska tänka..
En "syra med pKa = 9,9" skulle jag kalla en bas och försöka få fram genom att extrahera med en sur vattenlösning.
En syra med pKa = 3,5 skulle jag försöka få fram genom att skaka med en basisk vattenlösning.
Då finns bara den oladdade molekylen kvar i organfasen.
Mjo fast det var inte exakt min fråga - om det blir mer logisk fråga byt ut pKa:na mot två som båda ligger på den sura sidan. Det är principen jag frågar efter - hur man jämför, tex för att kunna lösa fråga 2) vilken är bara en av väldigt många liknande övningsuppgifter vi har.
Då kan jag inte förstå din fråga.
pKa för en viss syra är det pH där exakt hälften av molekylerna/jonerna är i syraform och hälften i basform.
pKb för en viss bas är det pOH där exakt hälften av molekylerna/jonerna är i syraform och hälften i basform.
Eftersom jag har en bättre känsla för pH än för pOH så räknar jag om basens pKb till pKa för den konjugerade syran för att kunna jämföra olika ämnen med varandra.
Om pH är 2 enheter över pKa för en viss syra, så är det 1 % som är i syraform. Det är fel att säga att syran är helt deprotonerad, men det kan vara vettigt att försumma koncentrationen av syraformen jämfört med basformen.
Syrabas handlar om jämvikter. Ingenting är någonsin = 0 då, men det kan vara väldigt nära.
Det verkar som om du behöver repetera hela kapitlet om syror och baser, för du verkar sakna en stabil grund.
