Pilar eller tecknet som visar att reaktionen går åt båda hållen
Hej, jag förstår mig inte på när jag ska använda ett tecken som signalerar att reaktionen går åt båda hållen och när jag endast ska använda en pil. När en sur lösning bildas ritar man ut en pil men i själva verket är reaktionen i jämvikt enligt vår kursbok. Jag skulle behöva en förklaring. Ett exempel är facit på en uppgift som jag inte förstår varför de skrivit på olika sätt.
Egentligen är alla kemiska reaktioner jämvikter, så i teorin blir det aldrig fel att rita ut en dubbelpil. Det brukar jag göra när jag är osäker. Enkelpil använder man för att visa att jämviktsläget ligger så långt åt höger att det finns försumbara mängder av ämnena på vänster sida vid jämvikt. Då brukar man säga att reaktionen "går fullt ut".
a och b visar protolys för en svag syra respektive bas, eftersom de är svaga handlar det om jämviktsreaktioner. Hur vet jag att de är svaga? Jag har läst och arbetat så mycket med dem att jag har lärt mig det. Man kan alltså inte på något enkelt lära sig det. Vissa ämnen (t.ex. ammoniak) är så vanliga att man kommer stöta på dem väldigt ofta. Tittar man på (d) hade jag inte hellere vetat om det skulle vara enkel- eller dubbelpil eftersom jag inte känner till ämnet sedan tidigare. Jag hade nog ritat en dubbelpil om jag var tvungen att skriva något. I reaktion (c) är det en stark syra (HNO3) som reagerar med en bas, dessa brukar ske fullständigt. Reaktionen skulle t.ex. kunna beskriva en titrering.
Tillägg: 8 nov 2024 09:49
Bör lägga till att det finns ett sätt att ta reda på om syran/basen är svag elle stark - kolla tabellen över pKa/pKb-värden i din formelsamling. Finns ett värde listat är syran/basen svag, annars troligen stark.
