pH vid titrering
Frågan är: 25ml myrsyralösning med koncentrationen 0,005 mol/lit titerades med natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,25 mol/liter. Vid ekvivalenspunkten hade 20ml natriumhydroxid tillsats.
a) vad är pH i lösningen vid ekvivalenspunkten?
b) vad är pH efter ekvivalenspunkten?
vid a) har jag räknat som på bilden jag bifogade. Men pH blir fel eftersom det ska vara högre än 7. Vart har jag gjort fel? Har tyvärr inget facit att jämföra med heller.
Och på b) har jag ingen aning hur jag ska göra. Vet att pH stiger men mycket långsammare, men vet inte hur jag ska beräkna ett exakt värde.
Har räknat om a) eftersom jag tror jag tog lite fel tal från formelboken. Men tror svaret fortfarande är orimligt då det borde vara större. Jag tror svaret är fel då x är substansmängden, inte koncentrationen. Men det var så de gjordes i en liknande uppgift i läroboken så tror inte felet ligger där
MISSTAG: myrsyralösningens koncentration är 0,2 och substansmängden är 0,002 x 0,25 = 0,005, blandade ihop dem.
