pH vid halvtitrerpunkt

Vätecyanid, HCN, är en extremt giftig, svag syra. Ka=6,2-10-10 mol/dm³. Man titrerade 50,0 ml HCN med 0,100 M NaOH. Vid ekvivalenspunkten hade man tillsatt 28,0 ml NaOH.

Bestäm pH vid halvtitrerpunkten.

Jag vet att Ka= c(H+) vid halvtitrerpunkt, men jag undrar varför min lösning blir fel?

Kan man inte bara ta halva substansmängden och sedan dela på totalvolym för att få fram c(HCN) =c(H+)?