pH vid ekvivalenspunkten utan volym
Hej! Jag fick en fråga om att det finns en lösning HAc med pKa 4.7 och koncentrationen 0.50 M. Sedan skulle jag bestämma pH värdet vilket jag fick till pH = 2.5. Efter det tillsätts en NaOH titter och där ska vi hitta pH vid ekvivalenspunkten. Jag vet hur jag ska gå tillväga med jag är fast på en liten grej, reaktionsformeln ska vara
Ac- (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + OH- (aq) och sedan ska Kb = [HAc][OH-] / [Ac-] där Kb = 5.7 * 10̂ -10 användas. Jag satte upp att [OH-] och [HAc] ska vara x men jag vet inte vad det blir för koncentration på Ac- och ifall det ska vara 0.50 M eller inte.
Tack för hjälpen i förväg.
Om volymen inte ändras så mycket när man tillsätter NaOH så blir koncentrationen av acetatjonerna ungefär 0,50 M. Innan jämvikten har ställt in sig vill säga. Vid jämvikt finns 0,50-x M acetatjoner.
Om du titrerar vet du väl hur stor volym som har tillsatts vid ekvivalenspunkten? Jag förstår inte vad problemet är.
Teraeagle skrev:Om volymen inte ändras så mycket när man tillsätter NaOH så blir koncentrationen av acetatjonerna ungefär 0,50 M. Innan jämvikten har ställt in sig vill säga. Vid jämvikt finns 0,50-x M acetatjoner.
OK! Det fanns ingen total volym så jag var skeptisk över vilken koncentration det blir på Ac- jonen innan jämvikten skedde för allt hade ställts upp men jag var osäker gällande just detta. Tack så jätte mycket!!
Smaragdalena skrev:Om du titrerar vet du väl hur stor volym som har tillsatts vid ekvivalenspunkten? Jag förstår inte vad problemet är.
Ah det är en skrivuppgift så jag har inte själv tittrerat och det nämndes aldrig en total volym. Ville bara veta konc. Ac- innan jämvikten efter tillsättningen av NaOH vilket jag har nu fått hjälp med! Tack så mycket ändå :)
