pH-värdet sänktes trots rost, varför?
Hej!
I en bägare med vatten, där jag tillsatte en bit järn och en bit koppar, fick järnet mycket rost samt pH-värdet sänktes. Jag undrar hur det kommer sig att pH-värdet inte ökade, eftersom vätejonerna ska försvinna?
Vore tacksam för hjälp.
Järn kan korrodera genom olika processer, det är ganska komplext. Man kan tänka sig något i stil med
Järn + Syre + Hydroxidjoner --> Rost
vilket då skulle leda till sänkt pH. Men detta förutsätter att pH från början var relativt högt så att det faktiskt fanns en del hydroxidjoner i lösningen. Det går inte att besvara exakt vad som sker.
Aha, intressant! Vad skulle du säga är ett relativt högt pH-värde?
Svårt att säga, men neutralt åtminstone. Möjligtvis kan det ske även om lösningen är svagt sur, så typ pH 6-7 och högre.
Tack!
Kan det fungera på ett liknande sätt när zink korroderar i närheten av järn i en bägare vatten? pH-värdet sjunker nämligen där också.
Ja, skillnaden där är då att zink oxideras istället för järn.
Perfekt, tack så mycket.
