pH värdet för tvåprotoniga syror

1. Hur beräknar man pH värdet för svavelsyran om dess koncentration är 0,01 $m o l / d m^{3}$ .

Jag har kommit fram till att reaktionen för svavelsyran ser ut som följande.

Jag har också kommit fram till jag ska använda mig av metoden pH = - log(x)

$H_{2} S O_{4} + H_{2} O \to H S O_{4} + H_{3} O^{+} H S O_{4} + H_{2} O \to S O_{4} + H_{3} O^{+}$

Tack på förhand!

Man kan räkna med att 1 mol svavelsyra ger 2 mol oxoniumjoner (kallas ofta "räkna syran som tvåprotonig"), eller att 1 mol syra ger 1 mol oxoniumjoner. I kemi 1 bör du nog räkna med det förstnämnda, d.v.s. att [H3O+] är 0,02 mol/dm3 om syrans koncentration är 0,01 mol/dm3. I kemi 2 får du lära dig om jämvikt och att det inte riktigt är så enkelt i verkligheten.

Svara