pH-värdet för mättad kalciumoxidlösning

6:43 b) jag har problem med.

Räknade först ut substansmängd för 1,3g CaO

$\frac{1, 3}{56, 1} = 0, 023 m o l$

Då antog jag att koncentrationen hydroxidjoner är 0,023 eftersom CaO är basiskt.

sedan räknade jag ut koncentrationen för vätejoner $\frac{10^{- 14}}{0, 023} = 4, 32 \times 10^{- 13}$

Därefter logaritmera och negera $- \log (4, 32 \times 10^{- 13}) = 12, 36 = p H$

i facit skall pH = 12,67

Vad har jag gjort för fel?

Kalciumoxid reagerar med vattnet så att det bildas kalciumjoner (de fanns redan från början) och hydroxidjoner. Hur många mol hydroxidjoner bildas det om man löser upp 1 mol kalciumoxid i (ganska mycket!) vatten?

Det bildas 1mol hydroxidjoner?

Nej. Du borde ha skrivit den reaktionsformeln i a-uppgiften.

man får två mol hydroxidjoner?

Ja. Så om du har 0,023 mol kalciumoxid, hur många mol hydroxidjoner bildas när det löses upp ich reagerar med vattnet?

Svara

Visa senaste svar