pH värdet av 0,002 mol/dm3 svavelsyra lösning

Hej, hur beräknar man pH värdet av 0,002 mol/dm3 svavelsyra?

Står det i frågan om syran skall räknas som stark i båda protolysstegen? Kan du lägga in en bild av frågan, eller åtminstone skriva av den ord för ord?

$p H = - l g [H_{3} O ⁺]$

$[H_{3} O ⁺] = 10^{- p H}$

Visa spoiler

I detta fallet används formel 1:

mol/dm³ innebär koncentrationen av i detta fallet H2SO4

Dett finns två protolysteg av svavelsyran:

$H_{2} S O_{4} + H_{2} O \to H S O_{4} + H_{3} O ⁺$

$H S O_{4} + H_{2} O \to S O_{4} + H_{3} O^{+}$

Molförhållandet mellan H2SO4 och H3O+ blir 1:2

Däför blir koncentrtionen H3O+ (om vi antar att svavelsyan är fullständigt protolyserad) dubbelt så stor som koncentrationen svavelsyramolekyler.

$p H = - l g [H_{3} O ⁺]$

$p H = - l g (0, 002 \cdot 2) = . . . . .$ (Min miniräknare har dött...)

Lycka till

Det rådet stämmer om det är Ke1 och om det står i uppgiften att man räknar med att det är en stark syra i båda protolysstegen. Det var därför jag ställde följdfrågor, som inte har besvarats.

Vad händer om syran inte räknas som en stark syra vid båda protolys steg?

Svara

Visa senaste svar