pH-värdet

Man vill framställa en lösning med pH-värdet 3,0 genom att späda saltsyra som har pH-värdet 1,7.

Vilken volym saltsyra ska man mäta upp om man beöver 0,4 dm3 av den nya lösningen?

Jag kom fram till detta:

n(H+) = V · c = 0,4 dm3·1·10–3 mol/dm3 = 4·10–4 mol
V(H+) = n / c = 4·10–4 mol / 10–1,7 mol/dm3 = 0,020047 dm3

C1 = LaTeX ekvation

C2 = LaTeX ekvation

V2 = 0,4 dm^3

V1 = (C2*V2)/C1

(0,001*0,04)/0,02 = 0,02 dm^3

Snackade precis med min kompis och hon fick inte samma resultat som mig. Var är mitt fel eller det är hon som har fel?

Det här klarar jag inte att tyda. Använd formelskrivaren (rotenur-tecknet längst upp till höger i inskrivningsrutan) för att skriva läsliga formler!

$n (H +) = V \cdot c = 0, 4 d m^{3} \cdot 1 \cdot 10 - 3 m o l / d m 3 = 4 \cdot 10 - 4 m o l V (H +) = n / c = 4 \cdot 10 - 4 m o l / 10 - 1, 7 m o l / d m 3 = 0, 020047 d m^{3} C 1 = 10^{- 17} = 0, 02 C 2 = 10^{- 3^{}} = 0, 001 V 1 = (C 2 \times V 2) / C 1 V 2 = 0, 4 d m^{3} (0, 001 \times 0, 04) / 0, 02 = 0, 02 d m^{3} B l i r d e t s å ?$

Smaragdalena skrev :
Det här klarar jag inte att tyda. Använd formelskrivaren (rotenur-tecknet längst upp till höger i inskrivningsrutan) för att skriva läsliga formler!

Jag har fixat det.

Det är fortfarande svårt att tyda vad du menar. Skriv gärna i klartext vad det är du beräknar på varje rad, e..er åtminstone vad det är du betecknar med "1" respektive "2".

Vad är det du räknar ut på första raden? Det står inte vilken av lösningarna det handlar om, men jag gissar att det handlar om lösningen med pH = 3 av siffrorna att döma.

Andra raden kan jag inte tolka alls. Jo, nu gissar jag vad du har gjort och det är rätt, men för många värdesiffror. Det ä rlite svårt att tyda eftersom c på första och andra raden är två olika värden, trots att de betecknas på samma sätt.

Resten av det du skriver är bara upprepningar av det som står på de båda första raderna fast med tydligare beteckningar, förutom att det fattas ett kommatecken på rad 3.

Man kan se på rad 3 och 4 att den ena koncentrationen är 20 gr så stor som den andra, så det är rimligt att volymen av den starka syran är 1/20 av den önskade lösningens volym.

20 ml är alltså rätt.

Smaragdalena skrev :
Det är fortfarande svårt att tyda vad du menar. Skriv gärna i klartext vad det är du beräknar på varje rad, e..er åtminstone vad det är du betecknar med "1" respektive "2".
Vad är det du räknar ut på första raden? Det står inte vilken av lösningarna det handlar om, men jag gissar att det handlar om lösningen med pH = 3 av siffrorna att döma.
Andra raden kan jag inte tolka alls. Jo, nu gissar jag vad du har gjort och det är rätt, men för många värdesiffror. Det ä rlite svårt att tyda eftersom c på första och andra raden är två olika värden, trots att de betecknas på samma sätt.
Resten av det du skriver är bara upprepningar av det som står på de båda första raderna fast med tydligare beteckningar, förutom att det fattas ett kommatecken på rad 3.
Man kan se på rad 3 och 4 att den ena koncentrationen är 20 gr så stor som den andra, så det är rimligt att volymen av den starka syran är 1/20 av den önskade lösningens volym.
20 ml är alltså rätt.

Jag håller på med den här uppgiften sen igår och försökte lösa den, men det går inte, den ända som jag hann komma fram är det som jag har skrivit.. har du möjlighet att visa mig?

Du har ju redan löst den! Men du kanske menar hur man skall redovisa tydligare?

Man vill framställa 0,400 dm3 av en lösning med pH = 3,0 genom att späda en lösing av saltsyra som har pH = 1,7. Eftersom saltsyra är en stark syra, är koncentrationen av oxoniumjoner lika med totalhalten av saltsyra.

Koncentrationen av oxoniumjoner i den önskade lösningen = $10^{- 3} = 0, 0010 m o l / d m^{3}$

Substansmängd av oxoniumjoner i den önskade lösningen = $0, 400 d m^{3} \cdot 0, 0010 \frac{m o l}{d m^{3}} = 4 \cdot 10^{- 4} m o l$

Substansmängden av oxoniumjoner i ursprungslösningen är lika stor.

Koncentrationen av oxoniumjoner i ursprungslösningen = $10^{- 1, 7} = 0, 020 m o l / d m^{3}$

För ursprungslösningen gäller att $n = c v$ d v s $v = \frac{n}{c} = \frac{4 \cdot 10^{- 4} m o l}{0, 020 \frac{m o l}{d m^{3}}} = 0, 020 d m^{3}$

SVAR: Man skall mäta upp 20 ml saltsyra.

Smaragdalena skrev :
Du har ju redan löst den! Men du kanske menar hur man skall redovisa tydligare?
Man vill framställa 0,400 dm3 av en lösning med pH = 3,0 genom att späda en lösing av saltsyra som har pH = 1,7. Eftersom saltsyra är en stark syra, är koncentrationen av oxoniumjoner lika med totalhalten av saltsyra.
Koncentrationen av oxoniumjoner i den önskade lösningen = $10^{- 3} = 0, 0010 m o l / d m^{3}$
Substansmängd av oxoniumjoner i den önskade lösningen = $$0,400dm^3 \cdot0,0010mol/dm^3=4·10^{–4}mol$$
Substansmängden av oxoniumjoner i ursprungslösningen är lika stor.
Koncentrationen av oxoniumjoner i ursprungslösningen = $10^{- 1, 7} = 0, 020 m o l / d m^{3}$
För ursprungslösningen gäller att $n = c v$ d v s $$v=n/c=4·10^{–4}mol/0,020mol/dm^3=0,020dm^3$$

Jahaa såå menar du. Tack så mycket!

Men den ända som jag undrar är, vad menar du med detta: "

Substansmängd av oxoniumjoner i den önskade lösningen = $$0,400dm^3 \cdot0,0010mol/dm^3=4·10^{–4}mol$$ "

och med detta " För ursprungslösningen gäller attn=cv d v s $$v=n/c=4·10^{–4}mol/0,020mol/dm^3=0,020dm^3$$ "

SVAR: Man skall mäta upp 20 ml saltsyra.

Du var lite för snabb, jag rättade till de LaTeX-uttryck som blev fel så fort jag kunde. Är mitt inlägg begripligt nu?

Smaragdalena skrev :
Du var lite för snabb, jag rättade till de LaTeX-uttryck som blev fel så fort jag kunde. Är mitt inlägg begripligt nu?

Då du menar att

Substansmängd av oxoniumjoner i den önskade lösningen ? 0,400dm^3?

Substansmängd i den önskade lösningen $4 \cdot 10^{- 4} m o l$ (det som står innan är hur man räknar ut det, d v s v*c).

Svara

Visa senaste svar