pH-värdet
Du blandar 650 ml natriumhydroxid (pH=13) och 450 ml saltysra (pH=0.5). Vilket pH-värde får din blandning?
Jag började med att räkna ut pOH som är 1. Därefter räknade jag substansmängderna för båda genom att multiplicera volymen med koncentrationen:
n(NaOH)= 0,65 * 10^-1= 0,065 mol
n(saltsyra)=0,45*10^-0,5= 0,1423 mol
Totala volymen är 0,45 + 0,65= 1,1 dm
c(tot)= (0,065+0,1423)/1,1 = 0.188 mol/dm3
Nu vet jag den totala koncentration och kan räkna ut pH-värdet för blandningen:
pH= -log(0,188)= 0,7258 (ungefär)
Har jag räknar rätt?
Inte riktigt. NaOH och HCl reagerar med varandra så att det bildas NaCl och vatten. Skriv reaktionsformel och ta reda på vilket av ämnena som är i överskott i ditt fall. Hur stort är överskottet av vätejoner (HCl) eller hydroxidjoner (NaOH) i ditt fall?
Reaktionsformeln blir så här:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
n(NaOH)= 10^-1 * 0,65 = 0,065 mol
n(HCl)=0,45 * 10^-0,5=0,14
Saltsyran är i överskott? Stämmer det?
Ja, hur stort är överskottet och vad blir då [H+] i lösningen? Vad blir pH?
överskottet= 0,14-0,065=0,075 mol
koncentrationen blir lika med --> c=n/Vtot
c=0,075/1,1=0,068 mol/dm3
pH-värdet --> -log(0,068)=1,167
Stämmer det?
Ja det är rätt!
Tack så mycket. Så det är rätt svar på frågan?
Men jag förstår inte varför tar man pH på överskottet och inte hela?
Hela vad? Du blandar två ämnen som reagerar med varandra, det kommer hydroxidjoner från den ena lösningen och vätejoner från den andra. När de blandas kommer de reagera tills en tar slut, överskottet av det ämne (vätejoner eller hydroxidjoner) som finns kvar bestämmer pH i lösningen.
Jaha, jag förstår. Tack
