pH-värde uppgift
Rangordna följande ämnen efter stigande PH först, högst PH sist! Förklara!
A: 0,025 M HCl
B: 0,025 M NH3
C: 0,025 M HAc
D: en lösning m[H3O+]
E: en lösning m PH= 1,7
F: 0,025 M H2SO4
G: 0,025 M Ac-
H: 0,025 M NaOH
Svar: F, A, D, E, C, G, B, H
Kan någon hjälpa mig, Jag vet att A= salt syra, stark syra), B= (ammoniak, stark bas), F=(svavelsyra, stark syra), H= (Natriumhydroxid, stark bas). Resten är syror, förutom G är bas. Men sen, hur tänker man då?
Ammoniak är en svag bas, inte en stark bas (men den luktar starkt!)
A (saltsyra) och F (svavelsyra) är starka syror, svavelsyra kan dessutom protolyseras ett steg till och är alltså surare än saltsyra med samma koncentration. Om koncentrationen av oxoniumjoner är 0,025 så är pH = 1,6 så A är surare än E.
Det saknas nånting på D för att man skall kunna veta hur sur den är.
C är den enda av de kvarvarande lösningarna som är sur, så den kommer näst i raden.
Nu har vi kvar tre basiska lösningar med samma totalkoncentration: NaOH som är en stark bas, NH3 som är en svag bas och Ac-, som är saltet av en svag syra. Man kan inte förvänta sig att ni skall veta vilket som är surast av ammoniak och acetatjon utantill, men det känns väl rimligt att gissa på att "den riktiga basen" är mer basisk.
D. Jag glömde skriva att den hade 0,022 M
Stämmer det här? Ju starkare syran/basen är desto högre ph -värde.
Har syror högre ph än baser?
när du skrev om A och F. Menar du att flerprotoniga syror är surare/ har högre ph-värde? Men om de inte hade samma koncetration. Hur tänker man då?
hur blir det. Vilken har högsta ph-värde? Syror/baser/ flerprotoniga syror/ svaga baser/ starka baser/ starka syror/ svaga syror.
Ju högre koncentrationen av oxoniumjoner är, desto lägre pH har lösningen.
I en stark syra är koncetnrationen av oxoniumjoner lika med syrans totalkoncentration. Om syran dessutomkan avge ännu fler protoner, kommer oxoniumjonkoncentratioen att bli ännu högre.
Ju högre koncentration en lösning har av hydroxidjoner (d v s ju mer basisk lösningen är) desto lägre är koncentrationen av oxoniumjoner, och desto högre blir pH.
Vilket pH-värde en sur lösning har beror inte bara på koncentrationen av syran, utan även på hur stark eller svag syran är.
Smaragdalena skrev:Ju högre koncentrationen av oxoniumjoner är, desto lägre pH har lösningen.
I en stark syra är koncetnrationen av oxoniumjoner lika med syrans totalkoncentration. Om syran dessutomkan avge ännu fler protoner, kommer oxoniumjonkoncentratioen att bli ännu högre.
Ju högre koncentration en lösning har av hydroxidjoner (d v s ju mer basisk lösningen är) desto lägre är koncentrationen av oxoniumjoner, och desto högre blir pH.
Vilket pH-värde en sur lösning har beror inte bara på koncentrationen av syran, utan även på hur stark eller svag syran är.
T.ex HCl, den är en stark syra. Betyder det att den har minsta ph-värde?
Nej, svavelsyra är också en stark syra, och kan dessutom avge ännu fler vätejoner genom att protolyseras ett steg till.
Smaragdalena skrev:Nej, svavelsyra är också en stark syra, och kan dessutom avge ännu fler vätejoner genom att protolyseras ett steg till.
- Ok. men detta stämmer eller? Ju starkare syra, desto högre PH. (gäller detta baser också?). Men hur annars kan man tänka? Hur visste man att H2SO4 hade högre ph än HCl
- Men hur kunde man veta att D (D: en lösning m[H3O+] 0,022M) hade mindre PH-värde än E (E: en lösning m PH= 1,7)?
abrarbts skrev:Smaragdalena skrev:Nej, svavelsyra är också en stark syra, och kan dessutom avge ännu fler vätejoner genom att protolyseras ett steg till.
- Ok. men detta stämmer eller? Ju starkare syra, desto högre PH. (gäller detta baser också?). Men hur annars kan man tänka? Hur visste man att H2SO4 hade högre ph än HCl
Nej, ju surare en lösning är desto lägre är lösningens pH. Ju mer basisk en lösning är, desto högre är dess pH.
- Men hur kunde man veta att D (D: en lösning m[H3O+] 0,022M) hade mindre PH-värde än E (E: en lösning m PH= 1,7)?
Vet du hur man räknar om mellan oxoniumjonkoncentration och pH?
Smaragdalena skrev:abrarbts skrev:Smaragdalena skrev:Nej, svavelsyra är också en stark syra, och kan dessutom avge ännu fler vätejoner genom att protolyseras ett steg till.
- Ok. men detta stämmer eller? Ju starkare syra, desto högre PH. (gäller detta baser också?). Men hur annars kan man tänka? Hur visste man att H2SO4 hade högre ph än HCl
Nej, ju surare en lösning är desto lägre är lösningens pH. Ju mer basisk en lösning är, desto högre är dess pH.
ja, och det var det jag tänkte på. HCl är starkare syra än H2SO4. Så den borde ha lägre ph. Men på svaret står det att F var det minsta. Dvs H2SO4.
- Men hur kunde man veta att D (D: en lösning m[H3O+] 0,022M) hade mindre PH-värde än E (E: en lösning m PH= 1,7)?
Vet du hur man räknar om mellan oxoniumjonkoncentration och pH?
Jag vet att man räknar genom "[H3O] =10^-ph" och med "pH = -lg[H3O+]" För att få PH värdet. Men alla hade samma 0,025M. pH = -lg[0,025]" ph=1,6. Så blev det för många. Då visste jag att vilket ämne det är och om det är bas eller syra, spelar roll.
HCl är starkare syra än H2SO4. Så den borde ha lägre ph. Men på svaret står det att F var det minsta. Dvs H2SO4.
Ja, om man kollar upp deras pKa-värden så är väteklorid starkare (fast de värdena är inte relevanta i vattenlösning), men båda är starka syror, så de är fullständigt protolyserade i vatten, men dessutom kan vätesulfatjonerna avge ÄNNU fler vätejoner, så svavelsyranger en surare lösning.
