pH värde halvtitreringspunkt
Hej! Jag vill bara säga att jag hänger helt med hur man kan räkna ut pH värdet vid halvtitreringspunkten då pKa = pH men jag undrar varför man inte kan tänka som följande:
NaOH kommer helt neutralisera hälften av all HAc, därmed har vi 0.050 * 0.20/2 = 0.005 mol av ättiksyra kvar. Eftersom den totala lösningen blir 100 ml kommer koncentrationen vara 0.05 mol/dm3.
Denna ättiksyra som då finns kvar kommer då stå i jämvikt med vatten som finns i lösningen som följande:
Vi vet var Ka-värdet för HAc är och vi vet koncentrationen av HAc, därmed kan vi räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner som borde då ge oss pH värdet av lösningen:
Koncentrationen av oxoniumjoner är alltso 0.001 mol/dm3 och därmed borde pH av lösningen vara 3 enligt detta tankesätt men vart blir det fel?
Det ser ut som om du försöker räkna med att varje ättiksyramolekyl kan protolyseras två gånger - eller så fattar jag inte alls vad du gör. Eftersom du har tillsatt hydroxidjoner är inte koncentrationer av acetatjoner lika med koncentrationen av oxoniumjoner.
Det riktiga sambandet du har är
Smaragdalena skrev:Det ser ut som om du försöker räkna med att varje ättiksyramolekyl kan protolyseras två gånger - eller så fattar jag inte alls vad du gör. Eftersom du har tillsatt hydroxidjoner är inte koncentrationer av acetatjoner lika med koncentrationen av oxoniumjoner.
Det riktiga sambandet du har är
Det har du helt rätt i, jag har varit så inställd på att täljaren blir alltid x^2 men så blir det ju inte om det inte bildas oxoniumjoner när det reagerar med NaOH.
Tack så hemskt mycket!!!
