pH-värde
Hej! Jag skulle behöva hjälp med denna uppgiften :)
Perklorsyra, HClO4, är en stark syra.
a) Skriv formeln för perklorsyrans protolys i vatten.
Denna löste jag
Hur stor är [HClO4] i en perklorsyralösning där pH = 3,65?
Men jag förstår inte denna
Ledtråd: [H+] (egentligen [H3O+]) kan beräknas genom att ta 10-pH. Kan du då lista ut svaret? :)
Arminhashmati skrev:Ledtråd: [H+] (egentligen [H3O+]) kan beräknas genom att ta 10-pH. Kan du då lista ut svaret? :)
Då blir c(H3O+)= 10⁻³ ⁶⁵ vilket ungefär är 2,24 mol /dm³ och eftersom peotolysen är fullständig blir väl c(HClO4)=c(H3O+)?
Det stämmer bra det! :)
Arminhashmati skrev:Det stämmer bra det! :)
Men på fasit står det att koncetrationen blir 0M
Ajdå mitt fel! Jag glömde bort att det är en stark syra, dvs att den fullständigt protolyseras enligt reaktionen HClO4+H2OH3O++ ClO4-. [H3O+] = 2,24 M men det finns inga HClO4 föreningar i lösningen eftersom de protolyseras fullständigt (till 100%). Därför blir c(HClO4) = 0 M. :)
