pH-värde
1. Du har 0,5 mol salpetersyralösning (salpetersyra: HNO3) i en bägare och 0,5 mol natriumhydroxidlösning i en annan bägare. Du tömmer sedan de båda lösningarna i samma bägare.
a) Visa med en reaktionsformel vad som kommer hända. Visa även hur man skulle kunna förenkla vs. försvåra reaktionsformeln.
b) Vilket pH-värde kommer det bli i blandningen?
Hej! Jag har klarat a), men lyckas inte lösa fråga b). Jag får ju inte reda på volymen av dessa två lösningar och vet då inte hur jag ska ta reda på oxoniumjonkoncentrationen.
Du vet hur många vätejoner det kommer att avges från salpetersyran, och hur många vätejoner som kommer att tas upp av natriumhydroxiden. Hur ser förhållandet ut mellan de två?
Smutstvätt skrev:Du vet hur många vätejoner det kommer att avges från salpetersyran, och hur många vätejoner som kommer att tas upp av natriumhydroxiden. Hur ser förhållandet ut mellan de två?
Hint: pH = (14 - pOH)
Det spelar ingen roll om det är 0,5 liter salpetersyralösning med koncentriationen 1,0 mol/dm3 eller 1,0 liter med koncentrationrn 0,5 mol/liter, det är samma substansmängd i båda fallen.
