pH-värde

Hej!

Jag håller på med syror och baser i kemin nu och har fastnat på följande uppgift:

6.24 Man späder 50.0 cm3 salpetersyra med koncentrationen 0.0200 mol/dm^3 till volymen 750 cm^3. Vilket pH-värde får den lösning som erhålls?

Jag har endast kommit hit i mina beräkningar:

$S a l p e t e r s y r a - H N O_{3} n_{H N O 3} = c_{H N O 3} * V_{H N O 3} = 0.0200 m o l / d m^{3} * 0.750 d m^{3} = 0.015 m o l c_{H N O 3} = n_{H N O 3} / V_{H N O 3} = 0.015 m o l / 0.750 d m^{3} = 0.02 m o l / d m^{3} . G ö r j a g f e l n å g o n s \tan s e l l e r s k a j a g r ä k n a u t m e d a n s d e n f o r t f a r a n d e h a r v o l y m e n 50.0 c m^{3} f ö r s t ? J a g h a r h e l t e n k e l t f a s t n a t o c h t a r m i g i n t e v i d a r e .$

Tack på förhand!

MVH Mona

Från början har du 50 ml av en lösning med koncentrationen 0,00200 mol/dm^3. Denna skvätt innehåller en viss substansmängd av salpetersyra, som du kan beräkna.

När du späder denna lilla skvätt till 750 ml blandar du den med 700 ml rent vatten. Du har alltså precis lika mycket salpetersyra i den utspädda lösningen som du hade i den koncentrerade.

Det du har räknat är alltså fel.

Jag får då:

$n_{H N O 3} = c_{H N O 3} * V_{H N O 3} = 0.0200 m o l / d m^{3} * 0.50 d m^{3} = 0.01 m o l$

Ska jag nu räkna ut koncentrationen? Alltså: $c_{H N O 3} = n_{H N O 3} / V_{H N O 3} = 0.01 m o l / 0.750 d m^{3} = 0.0133 m o l / d m^{3}$

Nej, den nya volymen är 0,750 dm^3.

Ändrat nu, men om jag tar -log(0.0133) = 1.875 Vilket enligt facit är fel där står det pH = 2.875. Är det något mer jag måste göra innan?

Hej

Du får:

Substansmängden:

$n = 50 \cdot 10^{- 3} \cdot 0, 02 = 0, 05 \cdot 0, 02 = 0, 001 mol$

Den nya koncentrationen:'

$c = \frac{0, 001}{750 \cdot 10^{- 3}} = 0.00133 . . . \frac{mol}{{dm}^{3}}$

pH värdet:

$- \log (0, 00133333) \approx 2, 875$

Tack!!

Svara

Visa senaste svar