pH, syror och baser
Hej!
hur ska jag tänka på denna fråga.
hur högt pH får du i en fjällsjö om du tillsätter 30 ton Ca(OH)2? Sjön är 6000000 kubikmeter. pH före tillsats är 4.5. Antag att karbonatjon-innehållet i sjön är försumbart.
tack
Börja med att beräkna koncentrationen av oxoniumjoner i fjällsjön från början, och substansmängden för oxoniumjonerna i sjön.
Skriv en reaktionsformel för vad som händer när man löser upp kalciumhydroxid i det sura vattnet. Beräkna substansmängden för hydroxidjonerna.
Vilket är det mest av, oxoniumjoner eller hydroxidjoner? Kommer det att bli en sur eller basisk lösning när man har hällt ner kalciumhydroxiden i vattnet?
Kommer du vidare?
Koncentrationen av oxoniumjoner? Är det inte hydroxidjonerna? Så här är min reaktionformel, har jag uppfattat det fel?
Om fjällsjön är sur så betyder det att det finns mer oxoniumjoner än hydroxidjoner i vattnet. Volymen för sjön är 6 000 000 m3, det står i uppgiften. Vad betyder dina siffror 3000.100.20?
Du har skrivit en reaktionsformel för upplösningen av kalciumhydroxid i vatten. När detta har skett, reagerar hydroxidjonerna med oxoniumjonerna från fjällsjön. Hur ser den reaktionen ut? Skriv formel.
3000* 100*20 står för längden, bredden och höjden men jag skrev i pluggakuten istället direkt arean :).
Okej vänta, i ditt första inlägg skrev du att jag ska räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner i sjön från början. Snackar vi då om en autoprotolys?
Dz22 skrev:Okej vänta, i ditt första inlägg skrev du att jag ska räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner i sjön från början. Snackar vi då om en autoprotolys?
Nja, varför det? Vi pratar om en vattenlösning med pH = 4,5. Vilken är oxoniumjonkoncentrationen? Vilken är substansmängden oxoniumjoner?
